Question

【題目】以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82br />

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與 有關(guān)，其關(guān)系是 。

（2）通過對比實驗 和 可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是 。

（3）除了上述的兩個因素能影響化學(xué)反應(yīng)快慢，你認(rèn)為另一個影響因素是什么，其關(guān)系是怎樣的？ 。

（4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。

Answer 1

【答案】（1）過氧化氫的濃度過氧化氫的濃度越大反應(yīng)越快

（2）③和④在相同條件下，溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢

（3）加二氧化錳做催化劑會加快反應(yīng)速度

（4）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

【解析】試題分析：通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫的濃度有關(guān)，其關(guān)系是過氧化氫的濃度越大反應(yīng)越快；通過對比實驗③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是在相同條件下，溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；除了上述的兩個因素能影響化學(xué)反應(yīng)快慢，還有催化劑的原因，催化劑會加快反應(yīng)的進(jìn)行；由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳。