Question

【題目】酸和堿是初中化學(xué)里的兩種重要物質(zhì)．
（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧的是 ， 過一段時(shí)間后該溶液的pH
（變大、變小、不變）．
（2）濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它．其原因是（寫出一條即可）．
（3）氫氧化鈉是一種重要的堿，固體氫氧化鈉在實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存原因 ．
（4）酸和堿的中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）鈣片（主要成分為碳酸鈣）可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥，其中碳酸鈣含量的測(cè)定方法是將樣品粉碎，加入足量的稀鹽酸，根據(jù)產(chǎn)生氣體的體積計(jì)算樣品中碳酸鈣的含量．
根據(jù)所示實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：
①裝置B中放置植物油的目的是 ．
②如何測(cè)出產(chǎn)生氣體的體積？ ．
③取l0g鈣片樣品放在燒杯中，向其中注入一定量的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖C所示．試計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）濃鹽酸；變大
（2）具有腐蝕性
（3）氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳
（4）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（5）防止二氧化碳溶于水；排入量筒中的水的體積即為反應(yīng)生成二氧化碳的體積；樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%
【解析】解：（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，過一段時(shí)間后該溶液酸性減弱，溶液的pH變大．故填：濃鹽酸；變大．（2）濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它．其原因是具有腐蝕性．故填：具有腐蝕性．（3）氫氧化鈉是一種重要的堿，固體氫氧化鈉在實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存原因是氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳．故填：氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳．（4）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（5）①裝置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．故填：防止二氧化碳溶于水．②排入量筒中的水的體積即為反應(yīng)生成二氧化碳的體積．故填：排入量筒中的水的體積即為反應(yīng)生成二氧化碳的體積．③設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.74g
，
x=8.5g，
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=85%，
答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的中和反應(yīng)及其應(yīng)用，需要了解中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才能得出正確答案．