Question

20．含雜質(zhì)10%的石灰石200克和足量的鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂密度為1.997克/升）

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出二氧化碳的體積．

解答 解：碳酸鈣的質(zhì)量=200g×（1-10%）=180g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
180g              x
$\frac{100}{180}=\frac{44}{x}$
x=79.2g
這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{79.2g}{1.997g/L}$≈39.7L
答案：可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳為39.7L

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．