Question

15．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，赤鐵礦石是煉鐵的主要礦石，其主要成分為Fe₂O₃．計算用含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石600t，理論上可煉出含雜質(zhì)4%生鐵多少噸？（雜質(zhì)不含鐵元素）

Answer 1

分析 因為化學方程式中各物質(zhì)都是純凈物，所以在進行含雜質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)化學方程式的計算時要注意是“純量帶入”，即把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)帶入求算，可以據(jù)此解答．

解答 解：設3000t這種礦石，可煉出生鐵質(zhì)量為x，
根據(jù)題設：純Fe₂O₃質(zhì)量=600t×80%=4800t
純Fe質(zhì)量=x•（1-4%）=x•96%
代入化學方程式中：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
480t                    x•96%
$\frac{160}{480t}=\frac{112}{x•96%}$
x=350t
答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵350t．

點評 含雜質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)化學方程式的計算，關鍵是要把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)后再帶入進行求算，轉(zhuǎn)化公式為：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度