Question

（2013?天河區(qū)一模）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線．完成下列填空．
（1）在t₁℃時，向100g水中加入150g MgCl₂，形成

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到t₂℃時，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50%

．
（2）t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

MgCl₂

．將t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，可能會析出的晶體有

C

（填字母序號）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

Answer 1

分析：（1）據(jù)t₁℃、t₂℃時MgCl₂的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式分析解答；
（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮．

解答：解：（1）t₁℃時MgCl₂的溶解度是60g，所以向100g水中加入150g MgCl₂，最多溶解60g溶質(zhì)，形成飽和溶液，t₂℃時MgCl₂的溶解度是100g，溫度升高到t₂℃時溶質(zhì)依然不能全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

100g

200g

×100%=50%；
（2）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法是：

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氯化鎂；將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知三種物質(zhì)的溶解度都變小，都能析出晶體；
故答案為：（1）飽和；50%；（2）MgCl₂；C．

點評：解答本題關(guān)鍵要溶解度的意義，了解飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素，飽和溶液降溫后，只要溶解度減小就會析出晶體．