【題目】分類、類比是初中化學常用的學習方法。
(1)化學中有許多實驗。下列實驗滅火原理是相同的,但方法不同,請將下列實驗按滅火的方法進行分類,可以將B和①_____歸為一類,你的分類依據(jù)是②_____
(2)氮氣和二氧化碳一般情況下不燃燒也不支持燃燒,但在特殊情況下也會支持燃燒。如:鎂帶在氮氣中就可以燃燒化合生成氮化鎂,氮化鎂的化學式為①_____;鎂在二氧化碳中也能燃燒,發(fā)生置換反應,請寫出該反應的化學方程式②_____;
【答案】C (只)利用二氧化碳使可燃物與空氣隔絕滅火 Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
【解析】
(1)化學中有許多實驗。下列實驗滅火原理是相同的都是隔絕了空氣,但采用的方法不同,根據(jù)下列實驗按滅火的方法進行分類,B是由于二氧化碳不支持燃燒,也不能燃燒,密度比空氣大,把空氣從燒杯中排出,使得蠟燭不能與氧氣接觸,故會熄滅;通過圖可知,C裝置稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,把燒杯中的空氣排出,使得蠟燭不能與氧氣接觸,故會熄滅;因此可以將B和C歸為一類,分類依據(jù)是: (只)利用二氧化碳使可燃物與空氣隔絕滅火;故填:C;(只)利用二氧化碳使可燃物與空氣隔絕滅火
(2)氮氣和二氧化碳一般情況下不燃燒也不支持燃燒,但在特殊情況下也會支持燃燒。如:鎂帶在氮氣中就可以燃燒化合生成氮化鎂,鎂元素通常為+2價;氮元素為-3價,因此氮化鎂的化學式為Mg3N2;鎂在二氧化碳中也能燃燒,發(fā)生置換反應,根據(jù)置換反應的特征,單質換單質,因此生成氧化鎂和碳單質,其反應的化學方程式為:2Mg+CO22MgO+C;故填:Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C
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【題目】元素周期表中鋁元素的部分信息如圖甲所示,其原子結構示意圖如圖乙所示。下列結論不正確的是
A. 鋁的原子序數(shù)是13 B. 該原子在化學反應中易得電子
C. 鋁的相對原子質量為26.98 D. 化學反應中鋁原子易失電子變成Al3+
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【題目】海水中含有豐富的鎂元素,目前世界上生產的鎂60%來自于海水。海水曬鹽后的母液稱作苦鹵水,其主要成分為MgCl2和NaCl(其他成分在本工藝中不做考慮)。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下:
(1)沉淀槽中發(fā)生了兩個化學反應,它們的基本反應類型為化合反應和_____。
(2)Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液,從而實現(xiàn)了Y的再利用,則Z的化學式為_____。
(3)蒸發(fā)、烘干后得到的MgCl2固體中可能含有的雜質是_____(填化學式)。
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【題目】春天來了,小張同學和小伙伴們一起騎著單車去踏青。經過本次踏青之旅,同學們對化學有了更深的認識﹣﹣“化學就在我們身邊”。
請回答下列問題:
(1)在踏青所用物品中,屬于天然高分子材料的是_____,屬于合金的是_____。
(2)野餐中,折疊椅支架使用鋁合金,是利用其_____性質。
(3)經過一條清澈的小溪,小軍取了少量溪水,向其中加入肥皂水、振蕩現(xiàn)察到_____現(xiàn)象,說明該溪水為硬水。
(4)同學們帶了便攜式燃氣灶,其燃氣主要成分是潔凈能源丁烷(化學式C4H10),其充分燃燒生成兩種常見氧化物,請寫出丁烷燃燒的化學方程式:_____。
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【題目】甲、乙兩種固體(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列有關分析正確的是( 。
A. t1℃時,甲、乙兩種溶液溶質質量分數(shù)相等
B. t3℃時,甲、乙兩種飽和溶液中,溶劑的質量:乙 > 甲
C. t2℃時,c點所對應兩種溶液的溶質質量分數(shù):甲 >乙
D. 將t3℃時,甲、乙兩種不飽和溶液降溫到t1℃后,都能變?yōu)轱柡腿芤?/span>
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【題目】(4分)A、B是不含結晶水的兩種固體物質,溶解度曲線如下圖所示,請回答下列問題:
(1)溫度為 (填“t1℃”或“t2℃”)時,A、B溶解度相等;
(2)t2℃時,A的飽和溶液中溶質A的質量分數(shù)為 (精確至0.1%);
(3)t1℃時,用固體A配制溶質質量分數(shù)為5%的A溶液的步驟是:計算、稱量、量取、 、轉移裝瓶等操作。
(4)t1℃時,要使一瓶接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤翰扇〉拇胧┦?/span> (任寫一種)。
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【題目】氫氧化鈉是常見的堿,為探究氫氧化鈉的化學性質,同學們做了如下實驗:
(資料)氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅。
(1)A中溶液呈紅色,說明氫氧化鈉溶液顯堿性,要測定它的酸堿度,可使用_____。
(2)B中沒有明顯的現(xiàn)象,該反應真的發(fā)生了嗎?有同學提出,可向反應后的溶液中加入某些物質,根據(jù)相應的現(xiàn)象來判斷,下列分析正確的有_____(填數(shù)字序號)
①加入Na2CO3溶液,如果不產生氣泡,能證明反應發(fā)生
②加入CuSO4溶液,如果不產生藍色沉淀,能證明反應發(fā)生。
③加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能證明反應發(fā)生。
(3)C中發(fā)生反應的化學方程式是_____。該實驗證明堿能與某些鹽反應。
(4)實驗結束后,將三支試管中的物質倒入一只潔凈的燒杯中,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,靜置,上層清液無色。
(提出問題)上層清液中溶質的成分是什么呢?(指示劑除外)
(作出猜想)經過討論,大家作出兩種合理的猜想:
①NaCl;②______
(實驗驗證)將猜想②補充完整并設計實驗加以驗證。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
取少量上層清液于試管中,滴加____溶液 | _________ | 猜想②正確 |
老師提醒同學們,實驗結束后氫氧化鈉溶液仍要密封保存,原因是_____(用化學方程式表示)
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【題目】圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后,將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中,據(jù)圖回答:
(1)在圖一所示的實驗中,試管②中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
(2)將①②兩只試管反應后的液體倒入甲燒杯中,發(fā)現(xiàn)紅色固體物質明顯增多。完全反應后,甲燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是:_____________。
(3)當觀察到③試管中的液體____________時,證明鹽酸和氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應。
(4)將③④兩只試管反應后的液體倒入乙燒杯中,觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀出現(xiàn),溶液呈無色。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些___________________(寫化學式)。
(5)將乙燒杯內的物質進行過濾,對所得無色濾液中溶質成分進行了如下探究:
甲同學認為無色濾液中一定含有NaCl和 HCl,你認為甲同學的觀點是否正確_________,其原因是:_________。
乙同學認為無色濾液中一定含有NaCl,一定不含有Na2CO3;
丙同學認為無色濾液中一定含有NaCl,還可能含有另外一種物質,于是做了如下實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
步驟1:取少量濾液于試管中,向其中滴加足量的__________溶液 | 有白色沉淀生成 | 濾液中的溶質有NaCl 和________。▽懟瘜W式) |
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【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4·7H2O晶體的主要流程如下:
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題:
(1)“操作b”的名稱是________。該操作中玻璃棒作用____________。
(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH,其中鐵元素的化合價是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為______________,其反應類型為________。
(4)選用MgO調節(jié)pH而不選用NaOH的原因是_________。
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