1．如圖中A～J是初中化學常見的物質(zhì)，虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同．A的濃溶液可用作干燥劑，D俗稱火堿；A與G發(fā)生復分解反應生成F與H，F(xiàn)的水溶液呈藍色；A與J發(fā)生置換反應生成I與E，E中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為20%．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．
①寫出化學式：AH2SO4，HH2O．
②寫出化學方程式：J轉(zhuǎn)化為I的反應Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．

分析 根據(jù)A～J是初中化學常見的物質(zhì)，虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同，A的濃溶液可用作干燥劑，所以A是硫酸，D俗稱火堿，所以D是氫氧化鈉，F(xiàn)的水溶液呈藍色，E中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，E、F物質(zhì)類別相同，所以E、F是鹽，E是硫酸鎂，F(xiàn)可以是硫酸銅，硫酸與G發(fā)生復分解反應生成硫酸銅與H，G、H物質(zhì)類別相同，所以G是氧化銅，H是水，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，J會與硫酸銅反應，會轉(zhuǎn)化成硫酸鎂，所以J是鎂，鹽酸、硫酸、鎂都會轉(zhuǎn)化成I，所以I是氫氣，鹽酸會與C反應，C會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，所以C是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：（1）A～J是初中化學常見的物質(zhì)，虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同，A的濃溶液可用作干燥劑，所以A是硫酸，D俗稱火堿，所以D是氫氧化鈉，F(xiàn)的水溶液呈藍色，E中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，E、F物質(zhì)類別相同，所以E、F是鹽，E是硫酸鎂，F(xiàn)可以是硫酸銅，硫酸與G發(fā)生復分解反應生成硫酸銅與H，G、H物質(zhì)類別相同，所以G是氧化銅，H是水，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，J會與硫酸銅反應，會轉(zhuǎn)化成硫酸鎂，所以J是鎂，鹽酸、硫酸、鎂都會轉(zhuǎn)化成I，所以I是氫氣，鹽酸會與C反應，C會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，所以C是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是H2SO4，H是H2O；
（2）J轉(zhuǎn)化為I的反應是硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
故答案為：（1）H2SO4，H2O；
（2）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．化學課外活動小組從KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl中任選兩種固體混合即可制到“鉀、氮復合肥料”，同學們欲從其中抽取一份作為樣品探究其成分．    供選試劑：稀鹽酸；稀硫酸；BaCl2溶液；AgNO3溶液；蒸餾水
（1）【做出猜想】
猜想1：KCl和 NH4HCO3      猜想2：KCl和NH4Cl
猜想3：K2SO4和 NH4HCO3    猜想4：K2SO4和NH4Cl．
（2）【設計方案】若要證明猜想2成立，小明提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，該方案不合理（填“合理”或“不合理”），
其理由是因為AgNO3也可與NH4Cl反應生成 AgCl白色沉淀，不能確定是否含有KCl；小紅提出先確定是否含有NH4HCO3，則應選擇的試劑為稀HCl或稀H2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變?nèi)剂?-“He-3”，解決地球能源危機．氦-3 原子核里有兩個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為3，其原子核內(nèi)中子數(shù)為1．
（2）某元素的陽離子 X2+核外有28個電子，相對原子質(zhì)量為65，則 X 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-5．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）【實驗準備】
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實驗
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如表實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ⅰ產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
Ⅰ對應反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O．Ⅱ的現(xiàn)象為有沉淀產(chǎn)生．
實驗過程
【實驗1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應生成了Na2CO3
同學們選用如表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是：取少量反應后的濾渣加入足量的取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實驗2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應后NaHCO3不存在
    同學們參考表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液進行取少量反應后的溶液加熱至沸騰（填操作），將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．下列是初中化學部分重要的實驗或?qū)嶒炑b置，請按要求填空：

（1）寫出用A裝置制取一種氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；
（2）B實驗說明二氧化碳具有不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)；
（3）C、D、E都是研究物質(zhì)組成的實驗．C實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小來推測空氣里氧氣含量的；D實驗是水電解實驗，通過證明生成物的元素種類來推斷水的組成．E實驗是通過燃燒甲烷，檢驗甲烷成分的實驗．從研究方法分析，你認為E實驗與D（選填“C”或“D”）實驗的方法相同．
（4）簡述如何用F裝置收集一瓶較純凈的氧氣？先將F裝置裝滿水，然后將氧氣從b端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：

請認真分析流程中各步驟的信息作答：
①溶劑X是水；Y溶液中溶質(zhì)的化學式為：K2CO3．
②蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學式）HCl、H2O．
③寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl，其基本反應類型為復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；
（4）SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)．
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過量；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（2）①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導致x測得值偏�。ㄊ股傻乃魵饽苓M入B 中被完全吸收）；．
③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3．
（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關系圖如圖2．
①圖2中T3至T4過程的化學反應方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②計算FeSO4•xH2O中的x為7．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家發(fā)現(xiàn)一種新元素．該元素原子核外電子數(shù)為117，中子數(shù)為174，相對原子質(zhì)量為291，元素名稱Ununseptium，符號Uus．該原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．291B．174C．117D．57

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．向小燒杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如圖所 示實驗．請回答：
（1）該實驗中的現(xiàn)象是什么？
（2）從微觀角度分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原理．

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