16.將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則在濾渣中(  )
A.一定有銀、鐵和鎂B.僅有銀和鐵C.可能含鎂D.只有銀

分析 根據(jù)鐵的活潑性小于鎂,鐵不會(huì)置換出鎂,則濾渣中沒有鎂;由于向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,由于銀不與稀硫酸反應(yīng),則說(shuō)明鐵粉過量,濾渣為鐵和銀的混合物進(jìn)行分析.

解答 解:將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,由于鐵的活潑性小于鎂,則濾渣中不存在鎂,故AC錯(cuò)誤;由于銀不與稀硫酸反應(yīng),則產(chǎn)生的氣泡為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,說(shuō)明鐵粉過量,濾渣為鐵和銀的混合物,故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算與判斷,題目難度不大,明確常見金屬的活潑性為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[
A確定NaOH溶液是否變質(zhì)滴加澄清石灰水觀察現(xiàn)象
B區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液觀察現(xiàn)象
C除去MnO2粉末中的KCl雜質(zhì)溶解、過濾、洗滌、干燥
D檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否含有NaCl雜質(zhì)滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖所示,把下列實(shí)驗(yàn)所用儀器的標(biāo)號(hào)和名稱填在橫線上.

(1)吸取和滴加少量的液體需要用F膠頭滴管.
(2)少量溶液相互反應(yīng)時(shí),需要用B試管.
(3)蒸發(fā)液體時(shí),需要用C蒸發(fā)皿.
(4)盛放較多量的液體試劑或反應(yīng)容器D燒杯.
(5)用排水法收集氣體時(shí),需要用E水槽、G集氣瓶.
(6)量取一定體積的液體時(shí),需要用A量筒、F膠頭滴管.

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4.某工廠化驗(yàn)室用40g 10%的氫氧化鈉溶液中和100g石油產(chǎn)品中殘余的硫酸,此時(shí)溶液pH=7.求石油產(chǎn)品中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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11.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B.某物質(zhì)中只含有一種元素,則該物質(zhì)一定是純凈物
C.只有一種元素的陽(yáng)離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D.鹽形成的溶液中,既不能電離出H+,也不能電離出OH-

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1.常溫下,要將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g變?yōu)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉,常用的方法有加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑.請(qǐng)通過計(jì)算回答:
(1)需要加入氯化鈉晶體12.5g.
(2)需要蒸發(fā)掉50g 水.

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8.單質(zhì)鐵與稀鹽酸的置換反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

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5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)常用的一種方法.按要求從氧化鎂、氫氣、氧氣、甲烷、酒精中選擇合適的物質(zhì),將其化學(xué)式填寫在下列橫線上.
(1)能助燃的氣體單質(zhì)O2; 
(2)天然氣或沼氣的主要成分CH4;
(3)一種金屬氧化物MgO;   
(4)實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料是C2H5OH.

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20.化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù):測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì).該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
【提出問題】猜想I:沒變質(zhì),全部是NaOH;猜想II:部分變質(zhì),既含有NaOH又含有Na2CO3:猜想Ⅲ:完全變質(zhì),全部是Na2CO3
【查閱資料】①已知反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下:
 鹽溶液NaCINa2CO3 CaCl2
pH等于7 大于7等于7
設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成,并回答所給問題.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50ml,水配成溶液,向溶液中滴加氯化鈣溶液至過量,充分反應(yīng)后,靜置.產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明久置固體中,一定含有
Na2CO3(填化學(xué)式).
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,測(cè)出pHpH=11說(shuō)明久置固體中,還一定含有NaOH (填化學(xué)式).
上述步驟①中,滴加過量CaCl2溶液的目的是除去Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn),說(shuō)明上述猜想中Ⅱ是正確的.
【思維拓展】有同學(xué)認(rèn)為先向溶液中滴加足量的Ca(OH)2溶液,再滴入酚酞,根據(jù)現(xiàn)象不同來(lái)判斷猜想II或猜想Ⅲ成立.經(jīng)討論同學(xué)們認(rèn)為此方案不行,原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉,對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾.

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