Question

6．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物52g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為32.8g，計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）二氧化錳的質(zhì)量；
（3）生成氯化鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；
（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量，從而求出原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=52g-32.8g=19.2g 
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245                 149    96                    
x                      y     19.2g  
$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{19.2g}$
解得：x=49g，y=29.8g
二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故二氧化錳的質(zhì)量為：52g-49g=3g
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為19.2g；
（2）二氧化錳所占的質(zhì)量為3g；
（3）生成氯化鉀的質(zhì)量為29.8g．

點(diǎn)評(píng) 此題是化學(xué)方程式的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．