Question

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子

 

，2個(gè)鈉離子

 

．
（2）豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能．下列有關(guān)“C₁₅H₁₀O₂”的說(shuō)法中，正確的是

 

（填序號(hào)）．
①“C₁₅H₁₀O₂”為有機(jī)物
②“C₁₅H₁₀O₂”由碳、氫、氧三種元素組成
③1個(gè)“C₁₅H₁₀O₂”分子由15個(gè)碳原子、5個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子構(gòu)成
④“C₁₅H₁₀O₂”中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
（3）針對(duì)“2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂”的下列敘述中，正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
C．2個(gè)一氧化碳分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)二氧化碳分子
D．56g一氧化碳和32g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成88g二氧化碳
（4）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．

物質(zhì)	A	B	C	D
化學(xué)式	NH3	Cl2	N2
微觀示意圖

①D的化學(xué)式為

 

．
②若17g A參加反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

分析：（1）原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
（2）①含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．
②根據(jù)異黃酮（C₁₅H₁₀O₂）化學(xué)式的含義進(jìn)行分析判斷．
③根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進(jìn)行分析判斷．
④根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析判斷．
（3）化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．
（4）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，1個(gè)D分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，寫出其化學(xué)式即可．
②由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氯氣反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹�，寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氮原子表示為：2N．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鈉離子可表示為：2Na⁺．
（2）①異黃酮（C₁₅H₁₀O₂）是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
②“C₁₅H₁₀O₂”由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
③1個(gè)“C₁₅H₁₀O₂”分子由15個(gè)碳原子、5個(gè)氫分子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
④異黃酮中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為12×15=180，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為1×10=10，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為16×2=32，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最小，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
（3）A．在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤．
B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)讀法正確．
C．微觀上，2個(gè)一氧化碳分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)二氧化碳分子，故選項(xiàng)讀法正確．
D．參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為（28×2）：32：（44×2）=56：32：88，則56g一氧化碳和32g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成88g二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
（4）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，1個(gè)D分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，其化學(xué)式為HCl．
②由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氯氣反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3Cl₂

一定條件  .

N₂+6HCl
                                                                                              34                28
                                                                                              17g                x
設(shè)17gA參加反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為x，則

34

28

=

17g

x

     x=14g．
故答案為：（1）2N；2Na⁺；（2）AB；（3）BCD；（4）①HCl；②14．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書寫方法、化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的含義，學(xué)會(huì)從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．