Question

9．某同學(xué)將5g鎂粉放入一質(zhì)量為60g的燒杯中，再向燒杯中加入50g稀硫酸充分反應(yīng)后（固體有剩余），并測得燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為114.8g．據(jù)此請完成下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣多少g？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為：5g+60g+50g-114.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                   2
         x                   0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．