Question

1．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和 MgCl₂等）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應(yīng)過量．理由是確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng)；
（2）請寫出Mg（OH）₂沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學式分別為：ACl₂，BHCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)步驟中試劑①應(yīng)過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng)進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進行分析；
（3）根據(jù)無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進行分析．

解答 解：（1）步驟中試劑①應(yīng)過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng)；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）無水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，故A是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，故B事氯化氫；
故答案為：（1）確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng)；
（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）Cl₂，HCl．

點評 本題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復分解反應(yīng)發(fā)生條件和質(zhì)量守恒定律的具體應(yīng)用．