Question

9．以工業(yè)大理石（主要雜質是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如圖
（1）為加快反應①的速率，可以采取的措施是將大理石粉碎．
（2）操作a的名稱為過濾，在實驗室里進行此操作，將濾紙緊貼漏斗內壁的原因是防止出現氣泡，影響過濾速率．
（3）寫出反應②的化學反應方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，其基本反應類型是復分解反應．
（4）碳酸鈣在生活、生產中有著廣泛的應用，請寫出一種碳酸鈣在生活中的用途用作補鈣劑（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根據增大反應物的接觸面積能加快反應①的速率，進行分析解答．
（2）操作a是將溶液與濾渣分離，進行分析解答．
（3）反應②，即反應①生成的氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析解答．
（4）根據碳酸鈣的用途，進行分解答．

解答 解：（1）增大反應物的接觸面積能加快反應①的速率，可以采取的措施是將大理石粉碎．
（2）操作a是將溶液與濾渣分離，操作a的名稱是過濾．在實驗室里進行此操作，將濾紙緊貼漏斗內壁的原因是防止出現氣泡，影響過濾速率．
（3）反應②，即反應①生成的氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（4）碳酸鈣在生活中可用作補鈣劑（合理即可）．
故答案為：（1）將大理石粉碎；（2）過濾；防止出現氣泡，影響過濾速率；（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；復分解反應；（4）用作補鈣劑（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質、過濾的原理與注意事項、常見鹽的用途等是正確解答本題的關鍵．