16.某水廠生產(chǎn)自來(lái)水的凈化步驟如下:
未經(jīng)處理的水→$\stackrel{加明礬}{A}$→$\stackrel{沉淀}{B}$→$\stackrel{過(guò)濾}{C}$→$\stackrel{氯氣}{D}$→$\stackrel{殺菌}{E}$→干凈水
(1)A步驟中加明礬的作用是吸附水中的懸浮固體小顆粒,加快沉淀.
(2)可除去顆粒雜質(zhì)的步驟是C(填編號(hào),下同);可增加水中溶解氧(空氣氧化)的步驟是E.
(3)E步驟中消毒殺菌是通入氯氣(Cl2)臭氣(O3)或二氧化氯(ClO2)氣體,這三種氣體中于單質(zhì)的是氯氣、臭氧.

分析 (1)根據(jù)明礬溶于水形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體雜質(zhì),形成大顆粒而沉降進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)泥沙難溶于水以及過(guò)濾可以除去難溶性雜質(zhì),可增加水中溶解氧(空氣氧化)的步驟是殺菌進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)單質(zhì)是同種元素組成的純凈物進(jìn)行分析.

解答 解:(1)明礬溶于水形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體雜質(zhì),形成大顆粒而沉降;
(2)可除去顆粒雜質(zhì)的步驟是C;可增加水中溶解氧(空氣氧化)的步驟是E;
(3)單質(zhì)是同種元素組成的純凈物,所以消毒殺菌是通入氯氣(Cl2)臭氣(O3)或二氧化氯(ClO2)氣體,這三種氣體中于單質(zhì)的是臭氧、氯氣.
故答案為:(1)吸附水中的懸浮固體小顆粒,加快沉淀;
(2)C,E;
(3)臭氧、氯氣.,

點(diǎn)評(píng) 本題考查了凈水中各步驟的作用,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.NaOH能與酸反應(yīng),可用于改良酸性土壤
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A.49%B.23%C.46%D.40%

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11.100克稀鹽酸恰好與適量的大理石(主要成分是CaCO3)完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量變?yōu)?05.6克,問(wèn):有多少克CaCO3參加了反應(yīng)?

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(1)溶液E的名稱過(guò)濾.
(2)根據(jù)步驟③可知混合物A中,一定不存在的物質(zhì)是(NH42SO4(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑.
(4)如果溶液F只有一種溶質(zhì),則混合物A含有的物質(zhì)化學(xué)式是CuO、NH4NO3,寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.

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8.自來(lái)水廠將天然水加工成飲用水(自來(lái)水)的生產(chǎn)過(guò)程中要向水中加入明礬,其化學(xué)式為KAl(SO42•12H2O,它在水中的成分可看作Al2(SO43和K2SO4
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(3)若加入23.7g明礬,檢驗(yàn)時(shí)刻產(chǎn)生硫酸鹽沉淀多少摩爾?(要求列式計(jì)算)

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(3)反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物的化學(xué)式是CO;
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