Question

8．同學們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學反應前后總質(zhì)量是否改變，分別設計了如圖兩個實驗：

（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究．
把盛有適量BaCl₂溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將BaCl₂溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據(jù)實驗得出的結論是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．該反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究．
取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．燃燒結束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了．請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分．如果對上述反應進行改進，就能得出與圖1裝置相同的結論．改進的方法是放在密閉容器中進行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)BaCl₂和Na₂SO₄反應的生成物和天平的質(zhì)量變化考慮解答；
（2）根據(jù)方程式的寫法和鎂條燃燒的實際現(xiàn)象考慮．

解答 解：（1）BaCl₂和Na₂SO₄反應的生成物是硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以現(xiàn)象是由白色沉淀生成，把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡說明了參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；該反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）反應物是鎂和氧氣，生成物是氧化鎂，用觀察法配平，反應條件是點燃；因為鎂條在燃燒時會產(chǎn)生大量的白煙，其實是生成的氧化鎂部分散失到空氣中了，所以質(zhì)量減少．如果對上述反應進行改進，就能得出與圖1裝置相同的結論．改進的方法是放在密閉容器中進行．
故答案為：
（1）有白色沉淀生成；參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分；放在密閉容器中進行．

點評 解答本題的關鍵是要知道BaCl₂和Na₂SO₄反應的生成物，是將反應物相互交換成分，了解鎂條燃燒的實際現(xiàn)象，知道有部分氧化鎂以白煙的形式散失到空氣中．