Question

17．學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化銅溶液 中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)有紅色固體附在鎂條表面．
【提出問(wèn)題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)？有紅色固體又是什么物質(zhì)？
【查閱資料】在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反應(yīng)生成的NO是無(wú)色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成  NO₂，NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
【做出猜想】猜想一：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵；猜想二：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬銅；猜想三：氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅．
【交流討論】大家思考后，一致認(rèn)為猜想一和三不合理，其理由是反應(yīng)物中不含鐵元素和碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀鹽酸固體不溶解 猜想一不成立
（2）①用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片
②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀硝酸
a．該氣體能燃燒，且玻璃片上有水珠出現(xiàn)
b．紅色固體溶解，得到藍(lán)色溶液同時(shí)看到試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立
【繼續(xù)探究】
用pH試紙測(cè)得氯化銅溶液pH約為4，說(shuō)明氯化銅溶液中含有較多的氫離子（用化學(xué)符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 【交流討論】從足量鎂條加入到氯化銅溶液中，反應(yīng)前的物質(zhì)中含有元素為：鎂元素、氯元素、銅元素、氫元素、氧元素，不含鐵元素和碳元素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素和種類不變?nèi)シ治鼋獯穑?br />【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）由猜想一可以看出：紅色固體是金屬氧化鐵，由于結(jié)論中指出猜想一不成立，說(shuō)明紅色固體不是氧化鐵，而氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鐵和水去分析解答；故答案為：固體不溶解；
（2）結(jié)論中指出：猜想二成立，說(shuō)明氣體是氫氣，氫氣能燃燒，把玻璃片上放在火焰上方，會(huì)看到有水珠出現(xiàn)去分析解答；故答案為：水珠；
【繼續(xù)探究】
（1）用pH試紙測(cè)得氯化銅溶液pH約為4，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中含有氫離子去分析解答；
（2）根據(jù)7.68g銅的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式去求出NO的質(zhì)量和硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：【交流討論】足量鎂條加入到氯化銅溶液中，反應(yīng)前的物質(zhì)中含有元素為：鎂元素、氯元素、銅元素、氫元素、氧元素，不含鐵元素和碳元素；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素和種類不變．說(shuō)明生成物質(zhì)不可能有氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w；故答案為：反應(yīng)物中不含鐵元素和碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）由猜想一可以看出：紅色固體是金屬氧化鐵，由于結(jié)論中指出猜想一不成立，說(shuō)明紅色固體不是氧化鐵，而氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鐵和水；故答案為：固體不溶解；
（2）結(jié)論中指出：猜想二成立，說(shuō)明氣體是氫氣，氫氣能燃燒，把玻璃片上放在火焰上方，會(huì)看到有水珠出現(xiàn)；故答案為：水珠；
【繼續(xù)探究】
（1）用pH試紙測(cè)得氯化銅溶液pH約為4，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中含有氫離子；故答案為：氫．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息給與題的考查，依據(jù)題目提供的信息，考查了質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用等，難度不大，熟悉化學(xué)中常見(jiàn)的紅色物質(zhì)：銅、氧化鐵、紅磷等．