Question

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含有大量硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅．某環(huán)保小組設(shè)計(jì)了一個(gè)回收金屬銅、鐵與硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)方案，流程如下圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，固體F的化學(xué)式為 ．

（2）固體D加入適量X溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（3）若步驟①加入鋅粉的質(zhì)量不足，則下列濾液B中所含溶質(zhì)的猜想，不正確的是 （填序號(hào)）．

A．ZnSO4、FeSO4 B．ZnSO4、CuSO4

C．ZnSO4、FeSO4、CuSO4 D．FeSO4、CuSO4．

Answer 1

【答案】（1）磁鐵吸引，Cu；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）BD．

【解析】由題意實(shí)驗(yàn)方案可知，向一定量的工業(yè)廢水中加入過量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完后，再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，利用鐵能磁鐵吸附可以將鐵分離出來，過量的鋅再用適量的稀硫酸除去，這樣就得到了銅和硫酸鋅溶液．

（1）由上述分析可知，固體A是銀、銅、鋅的混合物，利用鐵能被磁鐵吸附可以將鐵分離出來，得到固體C是鐵，所以，操作Ⅰ的名稱是磁鐵吸引；固體D是銅和鋅的混合物，過量的鋅再加入適量的硫酸除去，得到了固體F是銅，化學(xué)式為Cu；

（2）由上述分析可知，固體D加入適量X溶液后，發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（3）A．當(dāng)加入的鋅不足，不能將硫酸亞鐵置換出來，溶液的溶質(zhì)是ZnSO4、FeSO4，故A正確；

B．由于鐵比銅活潑，若溶液中含有硫酸銅就一定含有硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)加入的鋅不足，不能將硫酸銅全部置換出來，則溶液中一定含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4，故C正確；

D．由于鋅參加了反應(yīng)，溶液中一定含有硫酸鋅，故D錯(cuò)誤．