Question

【題目】有一包固體粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，其實驗小組對其成分進行了以下探究活動。

【思考與交流】

（1）上述物質中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈藍色的是 （均填化學式）。

【活動與探究】

（2）取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有 和 。

（3）再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，說明該固體中一定含有 （填化學式），該反應的化學方程式為 。

（4）經(jīng)過以上探究，不能確定的物質是 （填化學式）。

【探索與拓展】

（5）為了進一步確定原固體粉末的組成，實驗小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶液，再向該溶液中緩慢加入100克一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加CaCl2溶液的質量關系如圖所示，試計算：

①恰好完全反應時生成沉淀的質量是 。

②22克樣品中Na2CO3的質量是多少克？（需寫出計算過程）

③反應后所得溶液中CaCl2的溶質質量分數(shù)是多少？（需寫出計算過程）

Answer 1

【答案】

（1）BaSO4 CuSO4

（2）燒杯 玻璃棒

（3）Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（4）NaCl

（5）①10g

②10.6g

③5%

【解析】

試題分析：

（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸銅溶于水其水溶液呈藍色。

（2）取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，則一定不含硫酸鋇、CuSO4，Na2CO3、BaCl2在溶液中反應生成碳酸鋇白色沉淀，則Na2CO3、BaCl2不能共存。在溶解過程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。

（3）再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則說明該固體中一定含有Na2CO3，一定不含氯化鋇；反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（4）氯化鈉與上述物質均不反應，經(jīng)過以上探究，不能確定的物質是氯化鈉。

（5）①由圖示可知，恰好完全反應時生成沉淀的質量是10g。

②設樣品中Na2CO3的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y，

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111 106 100

y x 10g

x=10.6g

③

y=11.1g

由圖示可知，恰好完全反應后剩余的溶液中還氯化鈣的質量也為11.1g。

反應后所得溶液中CaCl2的溶質質量分數(shù)是×100%=5%。