Question

5．電解水實(shí)驗(yàn)中，為了增加水的導(dǎo)電性，可在水中加入一定量的Na₂SO₄（在通電前后Na₂SO₄的質(zhì)量和性質(zhì)不變）．
（1）Na₂SO₄中氧元素與硫元素的質(zhì)量比是2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na₂SO₄溶液，小紅欲測定該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．她取出284gNa₂SO₄溶液于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾得到23.3g沉淀，計算：Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）現(xiàn)用一定質(zhì)量該瓶Na₂SO₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通電一段時間后，關(guān)閉電源．Na₂SO₄溶液的質(zhì)量減少36g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%．計算：電解前溶液中水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）Na₂SO₄中所含氧、硫元素的質(zhì)量比為：（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）：（硫的相對原子質(zhì)量×硫原子個數(shù)）；
（2）向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計算Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)通電前后Na₂SO₄的質(zhì)量和性質(zhì)不變分析．

解答 解：（1）Na₂SO₄中氧元素與硫元素的質(zhì)量比是16×4：32=2：1；
（2）解：設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y
      Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ 
      142                233
      x                  23.3g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=14.2g
Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.2g}{284g}$×100%=5%．
（3）設(shè)電解前溶液質(zhì)量為y，
y×5%=（y-36g）×8%
y=96g
電解前溶液中水的質(zhì)量為96g-96g×5%=91.2g
故答案為：（1）2：1   （2）5%     （3）91.2 g

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算，才能正確解答．