Question

8．現(xiàn)將21.2碳酸鈉粉末加入到178.8g澄清石灰水中，恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉．計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成沉淀的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
          106     100     80
          21.2g    x       y 
（1）$\frac{106}{100}=\frac{21.2g}{x}$     x=20g．
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉．
$\frac{106}{80}=\frac{21.2g}{y}$     y=16g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16g}{21.2g+178.8g-20g}×$100%≈8.9%．
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為20g；
（2）氫氧化鈉；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.9%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．