13．如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若要將B從溶液中結(jié)晶出來常采用的方法是降溫結(jié)晶
B．將T2℃時A、B、C的飽和溶液冷卻到T1℃，所得的三種溶液中A溶液的質(zhì)量分數(shù)最小
C．若要將組成在M點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
D．將T2℃時組成相當于在M點的C 與水的混合物降溫到T1℃，可得到C的不飽和溶液

分析 從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，因此若要將B從溶液中結(jié)晶出來常采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，該選項說法不正確；
B、T1℃時B的溶解度大于A的溶解度，因此B的質(zhì)量分數(shù)大于A的質(zhì)量分數(shù)，T1℃時A的溶解度大于C在T2℃時的溶解度，因此A的質(zhì)量分數(shù)大于C的質(zhì)量分數(shù)，將T2℃時A、B、C的飽和溶液冷卻到T1℃，所得的三種溶液中C溶液的質(zhì)量分數(shù)最小，該選項說法不正確；
C、若要將組成在M點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液，即把A溶液變成飽和溶液，可以降低溫度，恒溫蒸發(fā)溶劑，加入固體A等，該選項說法不正確；
D、C的溶解度隨著溫度降低而增大，將T2℃時組成相當于在M點的C，即C的飽和溶液，與水的混合物降溫到T1℃時，可得到C的不飽和溶液，即C變成不飽和溶液，該選項說法正確．
故選：D．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)中：①冰水混合物 ②空氣 ③金剛石 ④氮氣 ⑤自來水 ⑥鎂 ⑦氯化鈉
（1）屬于混合物的有②⑤（填序號）； 
（2）由原子構(gòu)成是C、Mg（填化學式 ）；
（3）由分子構(gòu)成的是H2O、N2（填化學式 ）；
（4）由離子構(gòu)成的是NaCl（填化學式 ）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準：
飲酒駕車20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒駕車血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH），飲酒后酒精可進入人體血液中．請回答下列問題：
（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是C﹕H﹕O=12：3：8；
（2）飲酒會使人的神經(jīng)系統(tǒng)過度興奮或麻痹抑制，容易引發(fā)交通事故．某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測定其每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于醉酒駕車；
（3）在治理酒后駕車中，酒精檢測儀發(fā)揮了重要作用．如圖甲是酒精檢測儀，圖乙是檢測儀的簡化電路圖，R0為定值電阻，R為氣敏電阻，該電阻阻值與酒精氣體含量的關(guān)系如圖丙，如果圖乙中電流表示數(shù)越大，說明司機吹出的氣體中酒精含量就越大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．化學與生活息息相關(guān)．
（1）青少年成長需要充足的蛋白質(zhì)和鈣．這里的“鈣”是指元素（填“分子”或“元素”）．如圖1所示食品中，能提供豐富蛋白質(zhì)的是B（填字母序號）．
（2）將渾濁的河水用圖2所示的簡易凈水器進行凈化，
其中活性炭的作用是吸附色素和異味，用此裝置凈化后得到的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）北京屬于極度缺水城市，應(yīng)大力提倡節(jié)約用水，請你寫出一種節(jié)水措施用洗菜的水澆花．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．以下是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）該表中金屬元素有3種．
（2）鎂元素的一個原子失去2個電子后，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，符號為Mg2+．
（3）從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷，上述元素分布于元素周期表的2、3兩個周期．
（4）最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切．鋰元素的化學性質(zhì)與鈉元素相似．
（5）根據(jù)如 圖中蘊含知識回答：

①反應(yīng)的化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
②若有2n個氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個數(shù)為2n．
③生成物易（選“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH＜7（選“＞”、“=”或＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．濃硫酸與Cu加熱時能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）將銅片換成銅粉反應(yīng)速率將加快，原因是增大了銅與濃硫酸的接觸面積．
（2）用Cu制CuSO4有兩種方案：
方案一：Cu與濃H2SO4加熱 Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：將空氣通入加有Cu的稀H2SO4中加熱 2Cu+O2+2H2SO4（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
選擇方案二較好，理由是不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，則下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②，H2SO4作氧化劑的是①②．
①Zn+H2SO4（�。�=═ZnSO4+H2↑
②Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O
③2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），以下組合正確的是
選項物   質(zhì)除雜試劑操作方法
ANaOH（Na2CO3）足量的澄清石灰水攪拌、過濾
BCO2（HCl）足量氫氧化鈉溶液通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
CKCl（K2CO3）足量的鹽酸攪拌、蒸發(fā)溶劑
DKNO3（NaCl）水溶解，蒸發(fā)溶劑
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應(yīng)適合在實驗室制取CO2．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述人酸和碳酸鹽的反應(yīng)是否適合在實驗室制取CO2？
【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因濃鹽酸易揮發(fā)，使制出的CO2不純．討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進行對比分析．如圖1

【實驗與結(jié)論】（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容．
實驗實驗現(xiàn)象實驗內(nèi)容
A劇烈反應(yīng)，迅速放出大量氣泡反應(yīng)速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止．無法持續(xù)產(chǎn)生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C①產(chǎn)生大量氣泡②反應(yīng)速率適中，氣體便于收集
（2）根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （ 用化學方程式表示）．
【拓展與遷移】
（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應(yīng)原理時，要考慮諸多因素，例如反應(yīng)速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：制出的氣體要純凈．
（2）圖2是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)來產(chǎn)生CO2的理由是能夠迅速產(chǎn)生大量CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定的條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，已知0.7g的氮氣和0.8g的氧氣恰好完全化合，求該化合物中氮元素的化合價及質(zhì)量分數(shù)．

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