Question

8．以下是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）該表中金屬元素有3種．
（2）鎂元素的一個原子失去2個電子后，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，符號為Mg²⁺．
（3）從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷，上述元素分布于元素周期表的2、3兩個周期．
（4）最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切．鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素相似．
（5）根據(jù)如 圖中蘊含知識回答：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
②若有2n個氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個數(shù)為2n．
③生成物易（選“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH＜7（選“＞”、“=”或＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬元素的漢字名稱來分析；
（2）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系考慮；
（3）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；
（4）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；
（5）從圖中讀取信息，凡是連在一起的原子構(gòu)成的是分子，注意排除不參加反應(yīng)的微粒的干擾．至于HCl的溶解性，要根據(jù)鹽酸推斷，鹽酸是氯化氫溶解于水得到的，濃度還很大，所以HCl是易溶的．

解答 解：（1）金屬元素漢字名稱的偏旁一般有“金”字，其中鋰、鈉、鎂屬于金屬元素，故填：3；
（2）鎂元素的一個原子，其原子結(jié)構(gòu)最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鎂離子，符號為Mg²⁺；
（3）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷，上述元素分布于元素周期表的2、3兩個周期．
（4）最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切．鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素的化學(xué)性質(zhì)形似；
（5）①由圖中還可以看出，是雙原子分子的氫氣和雙原子分子的氯氣生成了HCl氣體，其化學(xué)方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
②若有2n個氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個數(shù)2n個；
③由于HCl溶解于水可以得到高濃度的鹽酸，所以HCl一定是易溶于水的，其水溶液是鹽酸，所以pH＜7．
答案：
（1）3；
（2）2；Mg²⁺；
（3）2、3兩
（4）鈉；
（5）①H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；②2n；③易；＜．

點評 本題考查學(xué)生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，并學(xué)以致用．