Question

某化學(xué)課外小組的同學(xué)以“鐵、銅、鋁、銀的化學(xué)性質(zhì)”為課題，進行科學(xué)探究活動，請根據(jù)已學(xué)知識完成下列探究問題．
【提出問題】鐵、銅、鋁、銀的金屬活動性順序如何？
【制定計劃】小建同學(xué)設(shè)計的實驗如圖所示，他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察．（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同）

【收集證據(jù)】你認為實驗②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

 

；
實驗③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
【解釋與結(jié)論】小聯(lián)同學(xué)認為小建同學(xué)的實驗設(shè)計有錯誤，其理由是

 

．
【反思與評價】反思后，小建同學(xué)在自己實驗的基礎(chǔ)上，又補充了一個實驗，其做法是

 

；由此證明了四種金屬的活動性順序是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽；
排在前面的計算能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：【收集證據(jù)】
實驗②中，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，能夠觀察到銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變成藍色；
實驗③中，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故填：銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變成藍色；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
【解釋與結(jié)論】
小建同學(xué)的實驗設(shè)計有錯誤，其理由是無法比較鐵與銅的活動性強弱．
故填：無法比較鐵與銅的活動性強弱．
【反思與評價】
反思后，又補充了一個實驗，其做法是將鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，能夠觀察到鐵絲表面附著了一層紅色物質(zhì)；
鋁和稀硫酸反應(yīng)比鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡快且多，說明鋁比鐵活潑，鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅能和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，由此證明了四種金屬的活動性順序是Al＞Fe＞Cu＞Ag．
故填：將鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中；Al＞Fe＞Cu＞Ag．

點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱；
氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．