Question

【題目】某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中銅與氧化銅的質(zhì)量比，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)質(zhì)量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g	20	25	30	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	100	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g	12	17	22	12

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）混合物中銅與氧化銅的質(zhì)量比是 。

（3）恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O；（2）3：2；（3）14.8%

【解析】（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；

（2）由表中數(shù)據(jù)對(duì)比分析：甲中反應(yīng)前固體是20g，反應(yīng)后固體是12g，故反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為8g，由丁和甲對(duì)比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g，反應(yīng)掉的氧化銅仍為8g，說(shuō)明20g混合物中只含8g氧化銅．可以知道20g樣品中含有氧化銅的質(zhì)量為8g，銅的質(zhì)量為12g，混合物中銅與氧化銅的質(zhì)量比是12g：8g=3：2；

（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為X.

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 160

8g X

X=16g

恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100% =14.8%

答：恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。