Question

13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；
（2）所得溶液的質(zhì)量和其中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅的質(zhì)量，由鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量．根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量解答．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g   x    y    z

65

13g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

 x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6g，溶劑的質(zhì)量=100g-19.6g=80.4g；
（2）所得溶液的質(zhì)量=13g+100g-0.4g=112.6g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為32.2g，溶劑的質(zhì)量為112.6g-32.2g=80.4g
答案：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6g，溶劑的質(zhì)量80.4g；
（2）所得溶液的質(zhì)量112.6g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為32.2g，溶劑的質(zhì)量為80.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度稍大，主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及靈活運(yùn)用進(jìn)行綜合分析、解決實(shí)際問題的能力．