Question

【題目】現(xiàn)有 H2SO4與 CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中 H2SO4與 CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖實驗方案：（注：硫酸銅溶液略顯酸性）

（1）c 點混合溶液與 NaOH 恰好反應(yīng)完全，此點溶液中的溶質(zhì)為_______（寫化學(xué)式）。

（2）與硫酸銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________g；請計算該混合溶液中 CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。___。

（3）若在 100g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉的溶液，請你畫出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標圖中作圖）____。

（4）該實驗方案能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因是_______________。

Answer 1

【答案】Na2SO4 50 16% 一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當產(chǎn)生沉淀時，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成

【解析】

（1）在c點，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4；
（2）由圖乙中pH的變化可以知道，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：125g-75g=50g；
解：設(shè)該混合溶液中 CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。氫氧化銅的質(zhì)量為y。

；

答：該混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。故填：16%

（3）若在100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，由圖可知，一開始是氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，當氫氧化鈉加入到75g時，氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀增加，當氫氧化鈉加入到125g時，硫酸銅已經(jīng)反應(yīng)完畢，產(chǎn)生氫氧化銅的質(zhì)量由（2）得為9.8g。故完全反應(yīng)點的坐標為：（125，9.8）；再繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不再增加；加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（4）由圖可知，該實驗方案證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的現(xiàn)象是：一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當產(chǎn)生沉淀時，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成，故填：一開始加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當產(chǎn)生沉淀時，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成