Question

在學習金屬活動性順序時，老師說：“排在前面的金屬能將后面的金屬從他們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na除外，因為K、Ca、Na能與溶液中的水發(fā)生反應”。對這個問題，課外小組的同學很感興趣，展開了金屬與水反應的探究。

探究I： 探究鈉、鎂能否與水反應

分別將等質量的鎂條打磨干凈投入25oC和100oC的沸水中，觀察記錄實驗現(xiàn)象：

實驗序號	①	②	③
實驗裝置
實驗 現(xiàn)象	鈉浮在水面上，不斷跳動，很快收集到一試管氣體，金屬鈉最后消失	有細小氣泡，鎂條逐漸變灰黑色，10分鐘后無明顯變化	有較大氣泡冒出，鎂條逐漸變灰黑。約5分鐘后，無明顯現(xiàn)象
向燒杯中滴加酚酞，變紅		收集約5mL氣體，取出試管，將燃著的木條伸入試管中，有尖銳的爆鳴聲

發(fā)現(xiàn)問題：鎂條為什么不能持續(xù)冒出氣泡。

查閱資料: Mg(OH)2難溶于水；NH4+和HCO3-可以加快Mg與水反應。

探究II：探究NH4+和HCO3-對Mg與水反應是否有促進作用

用探究I與水反應后的Mg條與4種鹽溶液進行對比實驗，結果如下。

實驗序號	a	b	c	d
鹽溶液(濃度相同)	NH4Cl	NaHCO3	NaCl	NH4HCO3
溶液起始pH	5.1	8.3	7	7.8
30min時產生氣體體積(mL)	1.5	0.7	<0.1	1.4
氣體的主要成分	H2
30min時鎂條表面情況	大量固體附著(固體可溶于鹽酸)

根據(jù)以上探究回答下列問題：

(1)鈉與水反應后的液體顯__________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。

(2)由探究I推出鈉具有的一條物理性質是__________。

(3)證明鎂條能與水發(fā)生反應的證據(jù)是__________。

(4)通過以上探究得出Mg與水反應的化學方程式為__________。

(5探究II中能夠說明HCO3-對Mg與水反應起促進作用的證據(jù)是_________。

(6)分析探究全過程，得出影響金屬與水反應速率的因素有__________(至少答兩點)。

Answer 1