Question

如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是

 

；
（2）欲從海水中獲得粗鹽，可采取

 

的方法；
（3）在

 

溫度范圍內(nèi)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度會相等；
（4）50℃時，100g水中加入40g氯化鈉充分攪拌，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）

 

溶液，溶液的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）從氯化鈉的溶解度變化為36.0g～37.3g，而硝酸鉀的溶解度變化則為：31.6g～110g；去分析解答； 
（2）從氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，去分析解答；  
（3）從圖中表可以看出：當20℃～30℃，氯化鈉的溶解度為：36.0g～36.3g，硝酸鉀的溶解度為：31.6g～45.8g；二者的溶解度在：36.0g～36.3g之間會在一定溫度下，二者的溶解度相等去分析解答；
（4）由題目中表可以看出：50℃時，氯化鈉的溶解度為37.0g，其含義是：在50℃時，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為37.0g；由于加入氯化鈉的質(zhì)量為40g＞37.0g，所以氯化鈉的剩余，所以溶液是飽和的，此時溶液是質(zhì)量為：100g+37.0g=137.0g去分析解答．

解答：解：（1）由題目中表可以看得出：氯化鈉的溶解度變化為36.0g～37.3g，而硝酸鉀的溶解度變化則為：31.6g～110g；所以溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀；故答案為硝酸鉀； 
（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以可用蒸發(fā)溶劑的方法獲得粗鹽；故答案為：蒸發(fā)溶劑；  
（3）從圖中表可以看出：當20℃～30℃，氯化鈉的溶解度為：36.0g～36.3g，硝酸鉀的溶解度為：31.6g～45.8g；二者的溶解度在：36.0g～36.3g之間會在一定溫度下，二者的溶解度相等；故答案為：20℃～30℃；
（4）由題目中表可以看出：50℃時，氯化鈉的溶解度為37.0g，其含義是：在50℃時，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為37.0g；由于加入氯化鈉的質(zhì)量為40g＞37.0g，所以氯化鈉的剩余，所以溶液是飽和的，此時溶液是質(zhì)量為：100g+37.0g=137.0g；故答案為：飽和      137.0．

點評：計算溶液的質(zhì)量時，沒有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)．