Question

17．記算題，工業(yè)上用侯氏制堿法制得純堿樣品中含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)稱取含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3克放入盛有146克的鹽酸燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為160.5克．請(qǐng)計(jì)算，（1）、樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．（2）．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量等于反應(yīng)前的純堿和稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答 解：
（1）由題意知：二氧化碳的質(zhì)量為23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73          44
x     y           8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g    
y=14.6g
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{146g}×$100%=10%
答案：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是21.2g
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點(diǎn)評(píng) 學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的計(jì)算方法和規(guī)范，注意二氧化碳的計(jì)算方法．