精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
14．如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系是乙＞甲＞丙．
（2）t2℃時，將40g甲固體放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是80g．
（3）將t3℃時等質量的甲、丙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的質量關系是：甲＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）當甲物質中含有少量乙物質時，提純甲物質所采用的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

分析 （1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
（2）據物質的溶解度曲線可知某溫度下甲的溶解度；
（3）據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況；
（4）據溶解度隨溫度變化情況可知分析提純物質的方法．

解答 解：（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系是乙＞甲＞丙；
（2）t2℃時甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，故將40g甲固體放入50g水中，充分攪拌最多溶解30g，所得溶液的質量是80g；
（3）將t3℃時等質量的甲、丙的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶解度減小析出晶體，溶液質量減小，丙溶解度增大，溶液組成不變，質量不變，則所得溶液的質量關系是：甲＜丙；
（4）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當甲物質中含有少量乙物質時，提純甲物質所采用的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；
故答案為：（1）乙＞甲＞丙；（2）80；（3）＜；（4）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點評 本題主要考查了溶解度曲線的意義、溶解度概念、物質的分離等知識，了解相關知識是解答問題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列相關的比較中，關系錯誤的是（　�。�
A．熔點：水銀＜鎂B．硬度：生鐵＜鐵
C．空氣中氣體的體積分數：氮氣＞氧氣D．鈉原子：核內質子數=核外電子數

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．水至生命之源，水質的好壞直接影響著人們生活健康，2014年世界水日的主題是“水與能源”，請回答下列問題：
（1）下列能源中，最清潔的能源是B（填序號）
A．汽油      B．氫氣      C．煤      D．天然氣
（2）向水樣中加入明礬，經溶解、靜置、過濾（填操作名稱），除去不溶性雜質，然后加入活性炭，利用其吸附作用性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水，在殺菌消毒過程中會用到X，X是一種新型自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式為ClO2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現：大多數可燃物在空氣中就能燃燒，而鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒．該小組同學進行了下列探究．
【提出猜想】由以上事實可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關．
猜想二：可燃物燃燒的劇烈程度可燃物的種類有關．（請補充完整）
【提出問題】可燃物的燃燒與氧氣的濃度的大小有什么關系？
【查閱資料】在規(guī)定的條件下，物質在氧氣、氮氣混合氣流中，維持穩(wěn)定燃燒所需的最低氧氣濃度（以氧氣所占的體積百分數表示）叫氧指數．氧指數高表示材料不易燃，氧指數低表示材料容易燃燒．一般認為：氧指數＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數＜32%屬可燃材料，氧指數≥32%屬難燃材料．下面是一些常見物質氧指數．
可燃物紅磷木炭硫蠟燭鐵絲
氧指數0.5%4%4.5%5%～6%60%
【設計并實驗】
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）由上表可知鐵絲是難燃材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）
（3）在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們通常選擇紅磷燃燒而不選擇木炭或硫的原因是木炭或硫燃燒后的產生為氣體．
【反思與評價】
（4）如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗，只要對實驗稍作改進即可，需要對實驗改進的是將蒸餾水改成氫氧化鈉溶液；
理由是：氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收效果比蒸餾水好．
（5）即使這樣的改進，根據上表數據可知：仍然沒有用紅磷燃燒好，原因是：木炭氧氣含量在4%以下就不能燃燒了，而紅磷僅僅到0.5%以下才不能燃燒，使得氧氣反應更充分．．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．在如圖所示的變化中，A是一種白色固體，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，請回答：
（1）A的化學式為BaCO3或Ba（HCO3）2；白色沉淀E是AgCl．
（2）反應②的化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題．

（1）步驟①得到的CO2質量是4.4g，溶液A含有的溶質是KCl、HCl（寫化學式）．
（2）列式求出K2CO3與KCl混合物樣品中K2CO3的質量．
（3）實驗中加入的稀鹽酸的溶質質量分數是5.5%（結果保留到0.1%）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．小劉同學想在實驗室里用NaOH溶液來制取Na2CO3溶液．
【查閱資料】①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3，且無明顯現象．
②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解．
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Ca（HCO3）2可溶于水
【制取步驟】①量取兩份50mL相同濃度的NaOH溶液備用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分鐘；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【實驗探究】為了檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小劉同學一起完成
下列實驗探究：
實驗步驟實驗現象實驗結論
取少量制得的溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液產生白色沉淀原來制得的溶液中含有Na2CO3
將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份取其中一份加入足量的稀鹽酸無氣泡產生原來制得的溶液中不含NaHCO3
取另一份加入MgCl2溶液不產生沉淀原來制得的溶液中不含NaOH
【結論】所制得的溶液為純凈的Na2CO3溶液．
【評價與反思】有人認為實驗步驟③④的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理．有人說不能．
請說明不能對調的理由：如果先混合時，溶液中過量的二氧化碳氣體會和氫氧化鈉反應，導致碳酸氫鈉不能完全反應，從而導致制取的碳酸鈉中含有碳酸氫鈉．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在氧氣中點燃：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；其基本反應類型是：化合反應．
（2）高溫煅燒石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；其基本反應類型是：分解反應．
（3）工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；該反應中氣體的化學計量數之比為：1：1．
（4）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．根據下列五種微粒的結構示意圖，回答下列問題：

圖E中原子的核電荷數為11，圖中微粒共能表示3種元素，這幾種元素共同組成化合物的化學式NaOH．該化合物在實驗室中必須密封保存，其原因：一是暴露在空氣中易吸水潮解；二是與空氣中的某物質發(fā)生反應而變質，其反應的化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案