【題目】取鹽酸溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2C03溶液(見下圖),溶液pH的變化如右圖所示
(1)則與鹽酸恰好完全反應(yīng)時碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g;
(2)請計算該鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,精確到0.1%)。
【答案】(1)30.0克 (2)10.1%
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,a→b表示隨著碳酸鈉的加入,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,故鹽酸不斷被消耗,PH不斷增大,當(dāng)PH等于7時,表示兩者恰好完全反應(yīng),而b→c則表示所加的碳酸鈉過量,故與鹽酸恰好完全反應(yīng)時碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30.0克
(2)根據(jù)化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2、NaCl的質(zhì)量關(guān)系,可分別求出CO2、NaCl的質(zhì)量,進(jìn)一步計算該鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
解:設(shè)完全反應(yīng)生成的二氧化碳為x,生成的氯化鈉為Y
2HCI + Na2CO3 ===== CO2↑ + 2NaCl + H2O-
106 44 117
30g×26.5% x y
106:44 == 30g×26.5% :x x=3.3g
106:117 == 30g×26.5% :y y=8.8g
故反應(yīng)后溶液質(zhì)量=60g+30g-3.3g=86.7g
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=8.8g/86.7g×100% ==10.1%
答:(略)
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【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。有一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液,而且杯中還有少量甲和乙的固體存在,F(xiàn)將溫度由80℃降到20℃。下列說法錯誤的是
A.杯中固體甲增多、固體乙減少
B.杯中一定有固體甲而不一定有固體乙
C.溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多
D.甲和乙的兩種溶液仍然是飽和溶液
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【題目】下列實驗操作中不正確的是
A.用酒精燈的內(nèi)焰給物質(zhì)加熱
B.稱量固體藥品時,用鑷子夾取砝碼
C.熄滅酒精燈時,用燈帽蓋滅
D.用10mL量筒量取6mL蒸餾水
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【題目】下圖是R原子結(jié)構(gòu)示意圖和磷元素的相關(guān)信息,下列說法錯誤的
A.X=8
B.磷元素的相對原子質(zhì)量為15
C.兩種元素可形成化學(xué)式為P2R5的化合物
D.磷可以在R的單質(zhì)中劇烈燃燒
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【題目】(4分)水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。
(1)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品,反應(yīng)原理為: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
①20℃時,NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下,飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
②燒堿可用于處理硫酸泄漏,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)水在化學(xué)實驗中具有重要作用。先關(guān)閉K,將鐵絲放在潮濕的空瓶中(如圖所示),一段時間后,打開K,滴加少量的稀鹽酸后,關(guān)閉 K。觀察到燒杯中導(dǎo)氣管的現(xiàn)象是: 。
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【題目】如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程,下列有關(guān)說法正確的是
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量
C.甲和丙均為有機(jī)物
D.甲的化學(xué)式為C2H2
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【題目】2H2O的相對分子質(zhì)量的和為______________,3Ca(OH)2相對分子質(zhì)量的和為_______________
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【題目】(4分)硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)t2℃時,兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃,析出固體質(zhì)量較大的是 的溶液。
(2)t2℃時,將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是 g。保持溫度不變,往該燒杯中再加入5g水,充分?jǐn)嚢韬,氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)當(dāng)硝酸鉀中混有少量氯化鉀時,可用 方法提純硝酸鉀。
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【題目】(10分)如圖為“хх”鈣片商品標(biāo)簽圖,請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題.
該鈣片主要成分碳酸鈣,碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為 ① .
某;瘜W(xué)興趣小組為了確認(rèn)標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是否真實,決定通過實驗進(jìn)行探究.
實驗?zāi)繕?biāo):測定該鈣片主要成分碳酸鈣的含量.
實驗原理:取一定質(zhì)量的鈣片與足量的稀鹽酸反應(yīng),測量生成的CO2的質(zhì)量(已知該狀態(tài)下CO2的密度),然后計算其中碳元素的質(zhì)量,利用反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變,再計算出碳酸鈣的質(zhì)量.
實驗方案:興趣小組的同學(xué)們經(jīng)過思考提出了以下幾種實驗方案,請你參與他們對實驗方案的討論、取舍.
方案一:甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,通過反應(yīng)后右側(cè)注射器(注射器最大量程為20mL)內(nèi)收集到氣體的量來進(jìn)行計算.
(1)同學(xué)們觀看了他的設(shè)計后,都認(rèn)為該方案中樣品的取用的量需要一定的控制,這是因為 .
(2)同學(xué)們討論后,一致認(rèn)為注射器的摩擦?xí)绊懮傻腃O2的完全收集.
方案二:乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,與甲同學(xué)的相比,僅僅在收集方法上不同.
(1)同學(xué)們觀看了他的設(shè)計后,都認(rèn)為所測得CO2氣體的體積將會 ① (填偏大或偏。,你認(rèn)為他們的理由是 ② ,你的改進(jìn)方案是 ③ ;廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果 ④ (填“有”或“沒有”)影響.
(2)同學(xué)們討論后,一致認(rèn)為把裝置改進(jìn)后測得生成的CO2氣體體積會偏大,你認(rèn)為他們的最主要理由是 .
方案三:丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置.同學(xué)們觀看后一致認(rèn)可他的設(shè)計,并按照他的思路設(shè)計了以下實驗步驟.
實驗步驟:
①連接裝置并檢查裝置氣密性;
②加入10片鈣片和水;
③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C中液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);
⑥計算氣體的質(zhì)量.
實驗反思:
(1)丙同學(xué)在實驗前將鈣片全磨成粉末狀,你認(rèn)為他的目的是: ;
(2)檢查該裝置的氣密性時,如圖準(zhǔn)備好裝置,在C、D兩管中裝好水且液面相平,提高D管, ,則氣密性良好;
(3)實驗結(jié)論:經(jīng)多次實驗(鈣片都是10片),所得CO2氣體的平均質(zhì)量是6.82g,請你最后計算確認(rèn)標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是 (填“真實”或“不真實”)的.(最后一空不需要寫計算過程)
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