Question

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)反應前后的質(zhì)量差可以計算反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設(shè)原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                      4.4g

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12g

×100%≈83.3%，
答：原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．