Question

【題目】在20g溶質質量分數為1.60%的某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液（發(fā)生的反應類似于硫酸銅和氫氧化鈉的反應），測得溶液的電導率（電導率越高表示溶液的導電性越好）、溶液的pH值隨滴入Ba（OH）2溶液體積的變化曲線如圖所示．
（1）圖I中C點所示溶液中，含量較多的微粒有 ， D點所示溶液能導電是因為溶液中含有；
（2）計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）．
（3）從圖Ⅱ中可知，將足量打磨過的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O；較多的自由移動的Ba2+、OH﹣
（2）解：20mL1.60%的硫酸銅溶液中CuSO4的質量為20mL×1g/cm3×1.60%=0.32 g

設與32 g硫酸銅完全反應需Ba（OH）2的質量為x

CuSO4+	Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2
160	171
0.32g	x

x=0.342g

氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為： ×100%=1.14%

（3）鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色
【解析】解：（1）C點導電性為零，說明所示氫氧化鋇和硫酸銅恰好完全反應，生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，C點所示溶液中，含量較多的微粒有：H2O； D點所示所加氫氧化鋇溶液過量，溶液能導電是因為溶液中含有較多的自由移動的Ba2+、OH﹣；（3）將打磨過的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中，從溶液的pH變化分析，一開始溶液顯酸性，說明其中含有酸，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，鋁與酸反應生成氫氣，所以可以觀察到的現象是鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色；
答案：（1）H2O；較多的自由移動的Ba2+、OH﹣；（3）Ba（OH）2溶液的溶質質量分數為1.14%．（4）鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．