Question

11．某工廠化驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液的pH=7，求在這一定量的石油產(chǎn)品里硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 洗滌后溶液的pH=7，呈中性，說(shuō)明洗滌用氫氧化鈉與一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸恰好完全反應(yīng)；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由所用氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出產(chǎn)品中的殘余硫酸質(zhì)量．

解答 解：設(shè)含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
洗滌用溶液中NaOH的質(zhì)量=40g×20%=8g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80              98
8g               x
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x}$
x=9.8g
答：石油產(chǎn)品里硫酸的質(zhì)量為9.8g．

點(diǎn)評(píng) 一般說(shuō)來(lái)，堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液酸堿度為7，溶液呈中性．結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可．