Question

3．如圖中A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的無機(jī)化合物，且它們都含有同一種元素，已知A為紅色固體，D可以用于除去鐵銹，“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示在一定條件下一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，五種物質(zhì)的關(guān)系如下：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為CO₂．
（2）A→B的反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用是煉鐵．
（3）E與D能發(fā)生反應(yīng)其微觀實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）C與E能發(fā)生反應(yīng)的原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．
（5）寫出圖中涉及的一個非基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂或CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O）．

Answer 1

分析 根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的無機(jī)化合物，且它們都含有同一種元素，則B、C、D、E應(yīng)該分別是酸、堿、鹽、氧化物中的一種；已知A為紅色固體，可能為銅或氧化鐵；如果A是銅則B為氧化銅或硝酸銅，D可用于除去鐵銹，可以是稀鹽酸或稀硫酸，又因?yàn)镈→B，所以B不可能為氧化銅或硝酸銅；所以A為氧化鐵，B可以為氧化鐵與碳或一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳，則C、E分別為堿、鹽中的一種，又因?yàn)镃→B，所以C應(yīng)為碳酸鹽，E應(yīng)為堿，D為硫酸時，B、C、D、E是不同類別的無機(jī)化合物，且它們都含有同的氧元素；據(jù)此分析．

解答 解：B、C、D、E是不同類別的無機(jī)化合物，且它們都含有同一種元素，則B、C、D、E應(yīng)該分別是酸、堿、鹽、氧化物中的一種；已知A為紅色固體，可能為銅或氧化鐵；如果A是銅則B為氧化銅或硝酸銅，D可用于除去鐵銹，可以是稀硫酸，又因?yàn)镈→B，所以B不可能為氧化銅或硝酸銅；所以A為氧化鐵，B可以為氧化鐵與碳或一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳，則CE分別為堿、鹽中的一種，又因?yàn)镃→B，所以C可為碳酸鈉，又因CE可以發(fā)生反應(yīng)，E應(yīng)為氫氧化鈣；
（1）B二氧化碳的化學(xué)式為CO₂；
（2）A→B的反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用是煉鐵；
（3）E與D能發(fā)生中和反應(yīng)，Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，其微觀實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；
（5）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳，方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，不屬于四個基本反應(yīng)類型；
二氧化碳與氫氧化鈣在常溫下反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，不屬于四個基本反應(yīng)類型．
故答案為：（1）CO₂；
（2）煉鐵；
（3）H⁺+OH^-=H₂O；
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；
（5）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂或CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O）．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．