3.元素周期表是學習和研究化學的重要的工具,它的內(nèi)容十分豐富.下表是元素周期表的部分內(nèi)容,請回答下列問題:

(1)表中A的名稱是磷,屬于元素非金屬(填“金屬”或“非金屬”);
(2)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有He、Ne、Ar(填元素符號);
(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B(填序號)
A.相對原子質(zhì)量不同 B.質(zhì)子數(shù)不同   C.中子數(shù)不同
(4)從表中查出地殼中含量最多的非金屬元素的相對原子質(zhì)量為16.00;
(5)與氧元素處于同一族的元素有硫(或S);
(6)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期,通過分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:AB(填序號)
A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同
B.從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同
(7)圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,則該原子最外層電子數(shù)為2,該原子的元素位于第3周期,該微粒的符號為Mg2+

分析 (1)原子序數(shù)為15的元素為磷,寫出名稱即可;根據(jù)偏旁分析元素的種類;
(2)根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮;
(3)依據(jù)元素間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)的不同分析判斷;
(4)先弄清地殼中含量最多的非金屬元素,再根據(jù)元素周期表的部分內(nèi)容,查知其相對原子質(zhì)量;
(5)根據(jù)同一縱行的元素屬于同一族的元素,進行分析解答;
(6)總結(jié)歸納是學習化學的一種重要方法:元素周期表中每一個橫行叫做一個周期,通過分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律;
(7)根據(jù)原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù),元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)有密切的關(guān)系;結(jié)合離子符號的書寫寫出該離子的符號.

解答 解:(1)原子序數(shù)為15的元素為磷,磷為“石”字旁,因此是固態(tài)非金屬元素;故填:磷;非金屬;
(2)最外層電子數(shù)為8(一個電子層最外層是2)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氦、氖、氬元素;故填:He、Ne、Ar;
(3)由所學以及元素周期表的信息可知元素間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)的不同;故選項為:B;
(4)地殼中含量最多的非金屬元素為氧元素;再根據(jù)元素周期表的內(nèi)容,查知其相對原子質(zhì)量為16.00;故填:16.00;
(5)同一縱行的元素屬于同一族的元素,故與氧元素處于同一族的元素是硫元素;故填:硫(或S);
(6)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期,通過分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律:A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同;B.從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加;C、從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)增加;故填:AB;
(7)由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),因此為鎂離子,其離子符號為:Mg2+;鎂離子是鎂原子失去2個電子得到的,因此該元素的原子的最外層電子數(shù)是2;鎂原子有3個電子層,因此位于第三周期;故填:2;3;Mg2+

點評 本題考查學生根據(jù)元素周期表中所給信息解題的能力和有關(guān)化學用語的書寫,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.某研究小組想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量百分含量,實驗室只是提供一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(溶液的質(zhì)量百分比濃度)的稀鹽酸和必要的實驗儀器.
(1)你認為能測出銅的質(zhì)量百分含量的是Cu-Zn合金.
(2)該研究小組取該合金粉末32.5克與200克稀鹽酸恰好完全反應,經(jīng)測定,反應產(chǎn)生了0.4g氣體,請求出:
①該合金中銅的質(zhì)量百分含量.
②參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.有A、B、C、D、E五種元素,A的單質(zhì)是密度最小的氣體;B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4;C的陽離子C+比B原子多2個電子;D和C具有相同的電子層數(shù),D-的核外電子排布與氬原子結(jié)構(gòu)相同;E和B具有相同的最外層電子數(shù),但比B多一層.
(1)寫出元素符號:AH、BO、CNa、DCl、ES.
(2)畫出D-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(3)C+和D-形成的化合物是NaCl(用符號表示).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.氧氣的化學性質(zhì):物質(zhì)在氧氣中燃燒實驗
物質(zhì)在氧氣中點燃現(xiàn)象反應文字表達式
木炭(黑、固)劇烈地燃燒,發(fā)出白光,放出大量的熱,能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
石蠟(白、固)發(fā)出白光,瓶壁上有水霧,生成使石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水
鐵絲(銀白、固)劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成了黑色固體鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中,選擇適當?shù)脑,組成符合下列要求的物質(zhì),將其化學式填入空格中.
①可用于人工降雨的氧化物CO2;
②可用于金屬表面除銹的酸HCl;
③可改良酸性土壤的堿Ca(OH)2; 
④清潔的液體燃料C2H5OH;
⑤可作建筑材料的鹽CaCO3; 
⑥可消除公路積雪的鹽NaCl;
⑦櫥房中的調(diào)味酸CH3COOH;
⑧小蘇打的成分NaHCO3
(2)用上述幾種元素組成適當?shù)奈镔|(zhì),寫出符合下列要求的化學方程式:
化合反應:2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O;
分解反應:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
酸與鹽發(fā)生的復分解反應:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

8.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點.
1、從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”,它的化學式為C26H40O2,
它由三種元素組成,其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為5:4.
2、人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水,請回答下列問題:
(1)自來水廠生產(chǎn)自來水時,沒有使用的凈水方法是蒸餾.
A.沉淀B.過濾C.煮沸D.蒸餾
(2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是吸附水中的雜質(zhì),使其沉降.
(3)自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下反應,其反應的微觀過程可用下圖表示:

請回答以下問題:①以上物質(zhì)中屬于氧化物的是A (填序號).
②上述反應中屬于分解反應的是乙(填“甲圖”或“乙圖”)

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.在靜置沉淀、過濾、蒸餾中凈化程度最高的是蒸餾,蒸餾過程中:在蒸餾燒瓶中加沸石的原因是防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺,冷凝管的作用是冷凝回流.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.過氧化氫是一種化學性質(zhì)不穩(wěn)定的物質(zhì),實驗室里現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫消毒液,為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組的同學做了如下實驗:稱取2g二氧化錳放入燒杯中,加入100g該消毒液,反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為98g,請計算該過氧化氫消毒液中過氧化氫的質(zhì)量.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.為了探究“水的凈化”過程,某實驗小組從東昌湖某區(qū)域中取了水樣,觀察到:
水樣呈淡黃色,有異味;水樣渾濁.有固體小顆粒.現(xiàn)對水樣進行如下處理:
(1)水的凈化.向渾濁的天然水中加入明礬,靜置一段時間后,取上層液體過濾,得到略帶顏色的液體.實驗中加入明礬的作用是促進了水中懸浮雜質(zhì)的沉降,過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗(填儀器名稱),其中玻璃棒的作用是引流.
(2)自來水廠生產(chǎn)自來水的過程中,常加入活性炭,用來吸附水中一些溶解性的雜質(zhì),除去臭味.在吸附、沉淀、過濾、蒸餾四種凈水方法中,蒸餾的凈化程度最高.
(3)含有較多的可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱為硬水.加入肥皂水將它與軟水鑒別出來.生活中將它轉(zhuǎn)化為軟水的方法為煮沸.
(4)水的組成.用如圖實驗裝置可以證明水的組成,檢驗a處氣體的方法是打開活塞,將帶火星的木條伸近管口,該木條復燃,該氣體就是氧氣.

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