Question

3．元素周期表是學習和研究化學的重要的工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）表中A的名稱是磷，屬于元素非金屬（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有He、Ne、Ar（填元素符號）；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B（填序號）
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同   C．中子數(shù)不同
（4）從表中查出地殼中含量最多的非金屬元素的相對原子質(zhì)量為16.00；
（5）與氧元素處于同一族的元素有硫（或S）；
（6）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：AB（填序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（7）圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，則該原子最外層電子數(shù)為2，該原子的元素位于第3周期，該微粒的符號為Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)為15的元素為磷，寫出名稱即可；根據(jù)偏旁分析元素的種類；
（2）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；
（3）依據(jù)元素間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)的不同分析判斷；
（4）先弄清地殼中含量最多的非金屬元素，再根據(jù)元素周期表的部分內(nèi)容，查知其相對原子質(zhì)量；
（5）根據(jù)同一縱行的元素屬于同一族的元素，進行分析解答；
（6）總結(jié)歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（7）根據(jù)原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)有密切的關(guān)系；結(jié)合離子符號的書寫寫出該離子的符號．

解答 解：（1）原子序數(shù)為15的元素為磷，磷為“石”字旁，因此是固態(tài)非金屬元素；故填：磷；非金屬；
（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氦、氖、氬元素；故填：He、Ne、Ar；
（3）由所學以及元素周期表的信息可知元素間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)的不同；故選項為：B；
（4）地殼中含量最多的非金屬元素為氧元素；再根據(jù)元素周期表的內(nèi)容，查知其相對原子質(zhì)量為16.00；故填：16.00；
（5）同一縱行的元素屬于同一族的元素，故與氧元素處于同一族的元素是硫元素；故填：硫（或S）；
（6）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；C、從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)增加；故填：AB；
（7）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，因此為鎂離子，其離子符號為：Mg²⁺；鎂離子是鎂原子失去2個電子得到的，因此該元素的原子的最外層電子數(shù)是2；鎂原子有3個電子層，因此位于第三周期；故填：2；3；Mg²⁺．

點評 本題考查學生根據(jù)元素周期表中所給信息解題的能力和有關(guān)化學用語的書寫，難度不大．