Question

12．過氧化氫是一種化學性質不穩(wěn)定的物質，實驗室里現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫消毒液，為測定其溶質質量分數(shù)，某化學活動小組的同學做了如下實驗：稱取2g二氧化錳放入燒杯中，加入100g該消毒液，反應后燒杯中剩余物質的總質量為98g，請計算該過氧化氫消毒液中過氧化氫的質量．

Answer 1

分析 過氧化氫分解反應中，二氧化錳只是催化劑，本身不參與反應．根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故生成氧氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和生成的氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的H₂O₂質量．

解答 解：生成氧氣的質量為：100g+2g-98g=4g；
設參與反應的H₂O₂質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               4g
根據(jù)：$\frac{68}{x}=\frac{32}{4g}$
解得x=8.5g；
答：過氧化氫消毒液中過氧化氫的質量為8.5g．

點評 本題主要考查學生利用質量守恒定律、化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．