Question

李明在學習了堿溶液的化學性質后，做了如下實驗：
在兩個氣密性良好且盛滿二氧化碳的相同的礦泉水瓶中，分別注入10mL的飽和石灰水和濃NaOH溶液，充分振蕩，發(fā)生了下圖所示現象．

（1）甲瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：______；
（2）甲、乙瓶中實驗現象的不同之處是______；
（3）實驗中若發(fā)現有礦泉水瓶無變癟現象，則可能的原因是______；
（4）李明受上述實驗啟發(fā)，設計了一套檢驗、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集較為純凈一氧化碳的裝置（下圖）．根據李明所設計的實驗目的，要求：
廣口瓶②中所加入的試劑應是：______；
廣口瓶①中所加入的試劑的量應為：______（選填：瓶、半瓶、滿瓶、任意量）．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，因此石灰水變渾濁，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉溶于水，不變渾濁，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，等體積的兩溶液中含氫氧化鈉多，吸收二氧化碳多，因此乙瓶變癟的程度比甲瓶大．
（3）裝置氣密性良好的情況下，若藥品變質，則就會出現無變癟現象．
（4）除去一氧化碳中混有的二氧化碳，而用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，瓶中液體半瓶即可，通過濃氫氧化鈉溶液除去二氧化碳的同時混入了水蒸氣，因此2瓶內應盛濃硫酸來干燥一氧化碳．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）甲中溶液變渾濁，乙中溶液未變渾濁，乙瓶變癟的程度比甲瓶大．
（3）藥品變質．
（4）濃硫酸；半瓶．
分析：（1）根據反應物生成物寫出化學方程式
（2）根據氫氧化鈣氫氧化鈉與二氧化碳反應的不同點及溶解性的不同分析解答
（3）根據裝置氣密性分析解答
（4）根據二氧化碳與一氧化碳的不同性質解答．
點評：吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，檢驗二氧化碳用氫氧化鈣溶液．