Question

人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來(lái)越重要的角色．
（1）銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，是銅與空氣中的氧氣、水和

 

共同作用的結(jié)果．
（2）工業(yè)上用CO還原含F(xiàn)e₃O₄的磁鐵礦石冶煉金屬鐵的化學(xué)方程為

 

．
（3）冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e₃O₄90%的磁鐵礦石的質(zhì)量=

 

（填表達(dá)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),鐵的冶煉,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析解答．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原Fe₃O₄煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和Fe₃O₄反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）由含F(xiàn)e₃O₄90%的磁鐵礦石的質(zhì)量、生鐵的質(zhì)量及雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出需要含F(xiàn)e₃O₄90%的磁鐵礦石的質(zhì)量．

解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，堿式碳酸銅中含有碳元素，故銅生銹時(shí)一定有含有碳元素的物質(zhì)參加，空氣中含碳元素的物質(zhì)是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原Fe₃O₄煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和Fe₃O₄反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂．
（3）設(shè)需要含F(xiàn)e₃O₄90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x
4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂
232       168
    90%x    2000t×（1-3%）

232

168

=

90%x

2000t×(1-3%)

      
故答案為：（1）CO₂；（2）4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；（3）

232

168

=

90%x

2000t×(1-3%)

．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握金屬銹蝕的原理、工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．