Question

已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為______g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（b＜a）．則該純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______（要求寫出計算過程）．溫馨提示：計算過程盡量簡單明了，請合理利用答題空間，不可超出答題范圍．

Answer 1

【答案】分析：（1）據(jù)m=ρv計算生成CO₂的質(zhì)量；
（2）據(jù)生成CO₂的質(zhì)量，并結(jié)合方程式計算樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)減少的質(zhì)量是生成水和二氧化碳的質(zhì)量；由反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：0.224L×1.964g/L≈0.44g；
（2）設(shè)樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
168                   44     
10.0g×（1-x）          0.44g
  =
x=83.2%
（3）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 減少的質(zhì)量
168               18  44     18+44=62
ag×（1-y）                     ag-bg
=
y=%；
故答案為：（1）0.44g；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.2%；
（3）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 減少的質(zhì)量
168               18  44     18+44=62
ag×（1-y）                     ag-bg
=
y=%
答：純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大，可結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，計算比較繁瑣，要細(xì)心分析解答．