10．通過下列實驗現(xiàn)象，能說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學反應的是（　　）
A．在氫氧化鈉溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象
B．在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH計測得溶液的pH值變?yōu)?
C．在氫氧化鈉溶液中先滴加無色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞紅色逐漸變淺
D．在稀硫酸中加入一定量的氫氧化鈉固體，用溫度計測得溶液的溫度顯著升高

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)選項通過的信息、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷相關方面的問題．

解答 解：A、在氫氧化鈉溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應，這是因為如果氫氧化鈉沒有反應時，能和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
B、在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH計測得溶液的pH值變?yōu)?時，溶液仍然顯堿性，不能說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應；
C、在氫氧化鈉溶液中先滴加無色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞紅色逐漸變淺，溶液仍然顯堿性，不能說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應；
D、在稀硫酸中加入一定量的氫氧化鈉固體，用溫度計測得溶液的溫度顯著升高，不能說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應，這是因為氫氧化鈉溶于水放熱．
故選：A．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．光伏是太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)的簡稱．是一種利用太陽電池半導體材料的光伏效應，將太陽光輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能的一種新型發(fā)電系統(tǒng)．如圖是我國第一座與高壓電網(wǎng)并聯(lián)運行的光伏電站．
（1）太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅，如圖是某多晶硅生產(chǎn)企 業(yè)生產(chǎn)高純硅的流程示意圖：

純凈的無色透明的硅的氧化物（SiO2）晶體就是通常所說的水晶，我們熟悉的沙子的主要成份也是SiO2，SiO2的化學性質(zhì)與CO2有些類似．請根據(jù)以上信息，推斷SiO2的物理性質(zhì)難溶于水等．（寫出一點即可）
（2）為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，上述流程中純凈物A需要循環(huán)使用，A化學式HCl，若要除去石英砂中少量的氧化鋁雜質(zhì)，寫出用實驗方法除去氧化鋁的化學方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（3）“精餾”也是蒸餾的一種形式．通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的沸點不同．上述生產(chǎn)流程中：SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$ SiHCl3（純）屬于物理變化．（選填“物理”或“化學”）
（4）用太陽能電池板給十字路口的紅綠燈供電的過程中能量變化為：太陽能→電能→光能．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．實驗室利用圖1所示裝置進行相關實驗，請回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①鐵架臺．
（2）我們學過的在實驗室中可用B裝置來制取的氣體有氧氣或二氧化碳（一種即可），相關的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結(jié)束后，小紅發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，試分析其原因是試管口沒有棉花團，加熱高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是A；C、D、E三種裝置中選擇收集氨氣的裝置，只能選用C，由此可知氨氣所具有的性質(zhì)是密度比空氣小的性質(zhì)或易溶于水（寫出1點），若用G裝置來收集氨氣，則氨氣應從d端進入．
（5）實驗室制取二氧化碳時可用H裝置檢驗二氧化碳．該反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小海用圖2裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是
②①③④③（填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．為測定某Na2CO3溶液的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取Na2CO3溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸99.4g，二者恰好完全反應生成氣體4.4g．請計算：
（1）該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究．如圖1所示，小組同學向氫氧化鈉溶液加入稀硫酸．一會兒發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀硫酸，并對試管內(nèi)稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應進行探究．

（1）圖1實驗操作：A是取用氫氧化鈉溶液的操作，B是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸的示意圖．
①請指出A中兩處的錯誤：瓶塞正放、標簽沒有向著手心．
②同學認為按照B圖所示操作，可以令液體沿試管內(nèi)壁流下避免迸濺，又可以避免因拿滴管的手抖動使得稀硫酸滴在持試管的手上．但實驗室禁止按照B圖所示操作，請你推測B圖所示操作可能導致的不良后果：試劑交叉污染．
（2）小組同學設計了以下實驗方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀溶液的pHpH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，且稀硫酸過量了．
（3）寫出該反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）同學們經(jīng)過討論一致認為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗．
甲組實驗：探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．
【實驗操作及現(xiàn)象】
如圖2，向試管a中滴加足量稀硫酸時無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO4溶液時沒有出現(xiàn)藍色沉淀．
【實驗結(jié)論1】
通過以上實驗操作及現(xiàn)象，你認為用CuSO4溶液可以（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．
乙組實驗：探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．
【實驗操作及現(xiàn)象】
如圖3，向試管b中滴加足量NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀．
【實驗結(jié)論2】
通過以上實驗操作及現(xiàn)象，你認為用BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．理由是硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（　�。�
A．NaClB．NH3C．H2SO4D．NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．CO和C60都屬于化合物B．氮氣和氧氣都屬于非金屬單質(zhì)
C．H2O和C2H5OH都屬于氧化物D．自來水和蒸餾水都屬于純凈物

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

19．A-J及X、Y均為九年級化學常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關系，如圖所示，已知難溶性堿受熱生成對應的金屬氧化物和水，其中，A為常見的建筑材料，C、I為無色無味的氣體，G為紅褐色沉淀，H為紅棕色固體，F(xiàn)為不溶于稀硝酸的白色沉淀．

請回答下列問題
（1）Y溶液中溶質(zhì)的化學式為FeCl3；
（2）D物質(zhì)的用途改良酸性土壤；
（3）寫出G→H的化學方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；該反應屬于分解反應（填基本反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．鉻是最硬的金屬，常鍍在金屬制品如水龍頭的表面，使金屬制品美觀耐用．將打磨的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到鉻片表面緩慢產(chǎn)生氣泡，鋁片表面迅速產(chǎn)生較多氣泡，銅片表面無現(xiàn)象．請寫鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的順序是（1）鋁＞鉻＞銅．
如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（2）描述A中的實驗現(xiàn)象銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色，并寫出方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（3）寫出C中反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是A、B （填序號）．

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