10 g不純的碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，共收集到44.4 g　CO₂，且溶液中殘留有不溶性物質(zhì)．據(jù)此，試分析在樣品中關(guān)于①碳酸鎂；②碳酸鉀；③木炭粉等所含雜質(zhì)的情況，結(jié)論正確的是

A．肯定含①③，不含②

B．肯定含①③，可能含②

C．肯定含②③，肯定不含①

D．肯定含②③，可能含①

將含雜質(zhì)的固體氯化銅13.5 g溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，可得27 g白色沉淀，該固體中可能含有的雜質(zhì)是

A．CaCl₂

B．AlCl₃

C．MgCl₂·6H₂O

D．FeCl₃

把6 g金屬顆粒與足量濃H₂SO₄反應(yīng)得0.2 g氫氣，則此金屬顆�？赡苁�

A．純鐵

B．含鋅的鐵

C．含不溶于酸的雜質(zhì)的鋅

D．含不溶于酸的雜質(zhì)的鐵

稱取30 g由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2 g，則該金屬混合物的組成可能為

A．Al和Mg

B．Cu和Mg

C．Mg和Fe

D．Fe和Zn

將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成氧化銅，固體質(zhì)量的變化情況可能是

A．增重30％

B．增重10％

C．不變

D．減輕30％

天平的兩邊各放一只裝有足量、相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向左邊燒杯中加入5.6 g鐵，欲使天平再次平衡，應(yīng)向右邊燒杯中加入

A．6 g鎂

B．5.6 g銅

C．5.4 g氧化鈣

D．10 g碳酸鈣

用25.30 mL　98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm³)配制20％硫酸溶液(密度為1.4 g/cm³)200 mL，需加水的體積(mL)數(shù)為

A．174.7

B．153.45

C．181.45

D．200

A、B、C三種物質(zhì)各15 g，當它們相互反應(yīng)完成時，生成30 g新物質(zhì)D．若再增加10 gC，它們繼續(xù)反應(yīng)到完成時，A與C恰好消耗完畢．則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是

A．2∶3

B．2∶1

C．3∶2

D．1∶1

用氫氣還原8 g氧化銅，將反應(yīng)后的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9 g，則剩余的固體是

A．氧化銅和銅

B．氧化銅

C．銅

D．無法確定

使27 g氯化銅樣品在溶液中與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，得到干燥的氯化銀沉淀59克，則樣品中混有的鹽是

A．氯化鉀

B．氯化鈣

C．氯化鋇

D．硝酸銅