有NaCl 和Na₂CO₃的混合物樣品4g，為了測(cè)定該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。

① 樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)
的量為        mol。
② 計(jì)算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）              

某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO₂的質(zhì)量為   g
（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（3）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(7分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₂＋CO₂＋X＝NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃＋NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓
③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為      。
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是         。
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（7分）興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算：

（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？
（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營(yíng)養(yǎng)液。
（（2）（3）中計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：

小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28．4g。將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干上，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為      g；
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為        g。

（11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      兩種元素（填寫元素符號(hào)）；天然氣的主要成分是     （填寫化學(xué)式）。
（2）化石燃料屬于          （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石（地殼中最常見的礦石，含量高達(dá)60%)成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式： KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O==KHCO₃+X+3SiO₂↓，則X的化學(xué)式為            。
（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）。
方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過(guò)量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)。測(cè)得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1．32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe₂O₃△4Fe+3CO₂↑計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

[實(shí)驗(yàn)反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
[實(shí)驗(yàn)分析]方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果，可能的原因是                              （寫出一種即可）。

（6分）
Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步反應(yīng)為：Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃；
第二步反應(yīng)為：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過(guò)量。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入
的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO₂___________g。
（2）求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過(guò)程）。
（相對(duì)原子質(zhì)量：C—12、Na—23、H—1、O—16）