請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題:

小提示：2NaOH+ MgSO₄→   Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓；
Na₂SO4溶液不與MgSO₄溶液發(fā)生反應。
（1）實驗過程中，產生沉淀的質量為              g。
（2）最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質量為        g。

某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3 g。請計算
已知：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量
（2）若將濾液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質量

（6分）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應（反應的化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+２NaCl）。求：
（1）反應后產生沉淀的質量。
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質量分數(shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質量關系如右圖所示。

試計算：
（1）樣品中銅的質量分數(shù)。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

某小組同學將100 g稀鹽酸加入到25 g石灰石（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，使之恰好完全反應，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20%（CO₂的溶解忽略不計），計算加入的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

工業(yè)上經常在煤中加入氧化鈣制成“環(huán)保煤”，在氧氣的作用下使二氧化硫轉化為硫酸鈣，以減少二氧化硫的排放，此反應的化學方程式為：
2SO₂+2CaO+O₂   2CaSO₄ 。某煤廠共加入氧化鈣 560 t，則理論上可吸收二氧化硫多少噸？

向原煤中加入適量生石灰可有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫對空氣的污染。
⑴請完成該反應的化學方程式：2CaO＋2SO₂＋______  ^高溫   2CaSO₄
⑵若加入含氧化鈣5.6 g的生石灰，理論上最多可吸收二氧化硫多少克？

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質。下圖是測定純堿樣品中Na₂CO₃質量分數(shù)的實驗裝置（氣密性良好，樣品質量為11.0 g，裝置D的質量為172.2 g）。操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質量為176.6 g。（假設每套裝置均反應完全）。

⑴若去掉C裝置，則測定結果            （填序號）。
①偏大        ②偏小       ③不變        ④無法判斷
⑵開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是                     
                                                                     。
⑶計算純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)。

為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須加碘，簡稱碘鹽。
（1）碘酸鉀的化學式為KIO₃，則碘酸鉀的相對分子質量為       ，碘酸鉀
中鉀、碘、氧元素的質量比為                。
（2）若1kg碘鹽中含30mg碘。已知成年人每天約需要0.15mg碘，假設這些碘主要從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽        g？
（3）多少克碘酸鉀中含碘元素20mg？

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量�，F(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）計算反應過程中產生氫氣的質量。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質量分數(shù)。