節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式                               
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
《實驗原理》Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
《實驗裝置》

《實驗步驟》
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m₁）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m₂）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                            ，以免使測定結(jié)果偏大。
（2）       （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有       性，會使測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)         （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將會         
（3）E裝置的作用是                                                   
（4）本實驗?zāi)芊袷÷寓邸ⅱ迌蓚�步驟?               （填能或不能），原因分別是                           、                           
（5）若所取樣品的質(zhì)量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水，稱得m₁為51.20g，m₂為53.40g，（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）D裝置中正好反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑），請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）（8分）小麗在購買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個小袋，上面標(biāo)有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO₃和Fe，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與。
《實驗?zāi)康摹纷C實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
《查閱資料》①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色。
《實驗設(shè)計》裝置如下圖所示：

《實驗預(yù)測與分析》
①若要證實樣品中含有CaCO₃，B中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②若要證實樣品中含有Fe，D中應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________，E中應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。
③看了小麗的分析結(jié)論，有同學(xué)認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì)，請你寫出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式__________________。
④小麗認為棕紅色粉末Fe₂O₃也能與鹽酸反應(yīng)，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
（2）（5分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克。
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是__________________，
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是_______________，
③計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（5分）現(xiàn)有12.2g碳酸鈉和氯化鈉的混合物與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳2.2g（二氧化碳氣體全部逸出）。
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(6分) 興趣小組同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（已知：雜質(zhì)中不含鈣元素，且不參加反應(yīng)）。記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	8.5	6.9	6.7	6.7

請計算：
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為        g；
(2)漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
(3)第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為       （結(jié)果保留到0.1%）。

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：
試求：（1）20g樣品中銅的質(zhì)量
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)
（3）用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質(zhì)量。

向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為原硫酸溶液的質(zhì)量的1/2，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為

A．7%

B．14%

C．21%

D．28%

（6分）現(xiàn)有一瓶久置的標(biāo)有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液樣品，為探究其變質(zhì)（NaOH易和空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃）的相關(guān)問題，利用∪形管設(shè)計如下圖所示的裝置進行實驗。

（1）如圖46-1所示，若此溶液變質(zhì)，分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時，觀察到的現(xiàn)象：a端                           ，b端                           。
（2）如圖46-2所示，取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中，并在其中加入適量的酚酞試液，通過分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，當(dāng)?shù)稳?0gHCl溶液時，恰好反應(yīng)完全。
①滴入稀鹽酸過程中，∪形管中的溶液顏色變化為                           ；
②恰好完全反應(yīng)時，生成氣體0.22g，試通過計算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na₂CO₃的質(zhì)量。

將盛有15g氧化銅的試管，通一會兒CO后，加熱一段時間后，試管內(nèi)殘渣為12.5g，殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．20%

B．80%

C．83.3%

D．96%

（6分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題：

（1）實驗過程中的一個明顯實驗現(xiàn)象是                       。
（2）過濾得到的固體物質(zhì)質(zhì)量是           g。
（3）試通過計算，求樣品中鈉元素的質(zhì)量是多少？（寫出相應(yīng)計算過程）