（3分） 美國科學家在銀河星系中央的星云中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子[C₃H₄O]，星際分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命的起源。請完成下列計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）其分子中各原子個數(shù)比是               。
（2）該物質中碳元素的質量分數(shù)是       。
（3）100g甲烷與     g該物質所含碳元素質量相等。

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現(xiàn)取純堿樣品（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到29.1g濾渣和一種不飽和溶液。請回答問題：
（1）上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤                               ;
（2）請寫出發(fā)生反應的化學方程式                                        ;
（3）列出參加反應固體物質質量（x）的比例式                            ；
（4）求純堿樣品的純度為             ；
（5）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為                ；
（6）現(xiàn)將反應后所得溶液濃縮成10%的溶液以備用（濃縮時沒有晶體析出），則需蒸發(fā)掉的水的質量為              。

用一定量的稀硫酸與20g的8%氫氧化鈉溶液恰好完全反應。如果把這種氫氧化鈉換成11.2%的氫氧化鉀，那么恰好反應時，用去氫氧化鉀溶液的質量為（    ）

A．22.4g

B．20g

C．11.2g

D．56g

某石灰廠用石灰石煅燒制生石灰，欲測定石灰石（石灰石中除碳酸鈣外其他雜質不與酸反應也不溶于水）中碳酸鈣的質量分數(shù)，請回答問題
（1）配制240g的10%稀鹽酸，需要質量分數(shù)40%的稀鹽酸的體積是        （此鹽酸密度1.2g/cm³）
(2)把石灰石粉碎，加稀鹽酸溶解的方程式為                                
（3）若40g石灰石恰好與新配制的稀鹽酸219g完全反應，求解40g石灰石中碳酸鈣的質量為X的比例式為                   
（4）此石灰石中碳酸鈣的純度為        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2萬噸（含氧化鈣95%）在煅燒的過程中共損失5%的生石灰，則需要這樣的是會石的質量是          

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）
（2）取配制好的14.6%的稀鹽酸100g與足量的石灰石充分反應，理論上可制得二氧化碳多少克？

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe₂O₃，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe₂O₃質量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)                    ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質質量分數(shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質量         。

有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質量分數(shù)為50%，取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量為（   ）

A．11.1g

B．22.2g

C．14.8g

D．20g

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量為       ；

（2）發(fā)生反應的化學方程式            ；
（3）求這一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸質量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質量為               ；
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比為              。

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產(chǎn)量的20％～40％�，F(xiàn)要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質的質量分數(shù)，請回答下列問題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是      

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發(fā)生反應的化學方程式為                     
②上述反應生成氣體的質量(x)比例式是            
③原樣品中單質鐵的質量分數(shù)為          (精確到0.1%)
④若把反應后溶液蒸發(fā)掉10．8g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)是       
⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸，假設鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來煉制，則需要赤鐵礦的質量為          

為測定某鹽酸溶液中氫元素的質量分數(shù)。世博同學向一定質量的石灰石中加入 105.4g稀鹽酸,充分反應后,得到溶質質量分數(shù)為10%的111g溶液,則稀鹽酸中氫元素的質量分數(shù)為(      )

A． 10.5%

B． 0.2%

C． 5.1%

D． 15%