（５分）在實驗室中，老師用下面所示的裝置進行實驗(圖中固定試管的儀器已略去)：加熱一段時間后，觀察到木炭粉的質量明顯減少；氧化銅粉下部出現(xiàn)了一層紅亮的銅；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。

(1)寫出硬質大試管中發(fā)生的化學反應方程式。
(2)B裝置的作用是      ； 
(3)實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟(要求過程中要用到“濕法冶金”的原理)。

（6分） 化學活動小組的同學用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。
⑴錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是      ；
⑵根據(jù)上述現(xiàn)象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應”的結論？為什么？
⑶設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成份的幾種可能情況，填寫下表。

（3分）請分別寫出下列三個化學實驗得出的結論：

實驗A_______________________________________________________________。
實驗B_______________________________________________________________。
實驗C_______________________________________________________________。

（7分）做鈉在氯所中燃燒的實驗時，鈉完全反應后，在集氣瓶內放少量水來吸收過量的Cl₂，但不能完全吸收。如何處理殘余的Cl₂呢？同學們進行了相關探究。
【提出問題】
向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顯紅色。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收Cl₂，效果會怎么樣？
【查閱資料】
氯氣是黃綠色有毒氣體，溶于水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小。
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗，如下圖所示：

（1）為確保實驗的準確性，要先檢驗裝置的_____________________；
（2）實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿Cl₂的集氣瓶；
（3）充分吸收Cl₂后，打開彈簧夾，觀察進入兩個集氣瓶內飽和NaCl溶液的體積。
【結論與解釋】
（1）甲實驗中，Cl₂溶于水且與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應的化學方程式為____________________________________。
（2）乙實驗中，Cl₂與NaOH易發(fā)生化學反應。
（3）分析實驗現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收Cl₂的效果_________（填“好”或“差”）
【交流與反思】
（1）金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為__________________________________。
（2）向Cl₂的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，化學方程式為：
_____________________________________________。

下列實驗方案中，設計不合理的是…………………………………（  ）

A．用二氧化錳區(qū)別水和過氧化氫溶液

B．用過濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃?/td>

C．用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳氣體

D．用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀

（8分）某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同）。

（1）通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強。據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                            。過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明　　            　　。
（2）乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：                    

(6分)小林、小軍和小明在實驗室用如圖裝置做CaCO₃受熱分解的實驗，加熱一段時問后，他們對試管內固體的成分進行探究。

【提出問題】加熱CaCO₃后試管內的固體成分是什么?
【建立假設】小林的假設：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO₃；
小軍的假設：CaCO₃完全分解，固體成分為          ；
小明的假設：CaCO₃部分分解，固體成分為          。
【收集證據(jù)】(1)小軍取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴
幾滴無色酚酞試液，溶液變紅。可知小軍加水時發(fā)生反應的
化學方程 式為————————。
(2)小明向小軍實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成。
【獲得結論】通過實驗可知        的假設是成立的。
【交流與評價】實驗結束后，在組內交流討論過程中部分同學提出：在實驗中若增加下列儀器中的         （填編號）就可以直接根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷CaCO₃是否分解。

(4分) 已知：①向水中加入固體氯化鈉，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度減�。虎巯螓}酸中加入碳酸鈣，溶液的密度增大。
如下圖所示，將雞蛋放在三種液體中進行實驗，最終雞蛋下沉的是         。（填序號）

導致C中雞蛋沒入溶液的體積發(fā)生變化的原因是
①                               ；
②                              。
推測：一艘滿載貨物的輪船由內陸河進入海洋時，沒入水中的體積將         （填增大或減�。�

(4分)小林的媽媽把家庭久置不用的食鹽、純堿、漂白粉(主要成分是氯化鈣和碳酸鈣)和生石灰干燥劑中的一種或幾種打包準備扔掉。小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，設計并進行了以下實驗：
(1)將部分粉末放人燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到白色濁液，杯壁溫度無明顯變他得出：粉末中一定含有__________，一定沒有__________，可能含有__________；
(2)向實驗(1)的濁液中滴加酚酞試劑，濁液變紅。查閱資料知食鹽、氯化鈣溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
經(jīng)反思，小林感覺實驗設計還不完善，不能確定粉末中是否含有食鹽。

（12分）某同學家新?lián)Q了淋浴噴頭，從說明書上了解到該噴頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO₄)溶液……
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__________________________

 
【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。
（2）實驗一發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
（3）甲同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，你認為____________（填“可行”或“不可行”）。
（4）已同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品應該是________________。
【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①________                          ____；
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱 。