實驗室用氯酸鉀固體或過氧化氫溶液制取氧氣都需要二氧化錳作催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（　�。�

A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

B．催化劑能使水變成汽油

C．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變

D．有一部分化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑

下列圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

A．向一定量的二氧化 錳中加入過氧化氫溶液	B．碳在盛有氧氣的 密閉容器內(nèi)燃燒	C．向兩份完全相同 的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉	D．將水通電電解一段時間

A．A

B．B

C．C

D．D

某實驗小組欲制取氧化銅，并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
Ⅰ．制取氧化銅
①稱取2gCuSO₄?5H₂O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不規(guī)則產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀傳問變?yōu)楹谏��?br>③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實驗①、③步驟中需要使用玻璃棒的是______（填實驗步驟序號）．
（2）步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是______．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	KClO3質(zhì)量	其它物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
④	1.2g	無其他物質(zhì)
⑤	1.2g	0.5gCuO
⑥	1.2g	0.5gMnO2

（3）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指______．
（4）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做以下實驗（無需寫出具體操作）：
a．______；
b．檢驗CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變．
c．查閱資料后了解，MnO₂對KClO₃的催化過程由以下三個反應(yīng)組成，請將第二個反應(yīng)補充完整．
a．KClO₃+2MnO₂=2KMnO₄+Cl₂+O₂↑
b.2KMnO₄→K₂MnO₄+______
c．K₂MnO₄+Cl₂=2KCl+MnO₂+O₂↑

實驗室用KClO₃制取氧氣時下圖各圖象中能正確表示反應(yīng)中MnO₂在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時間t變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

下列關(guān)于催化劑的說法中，正確的是（　�。�

A．在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的質(zhì)量減少

B．在催化反應(yīng)中，催化劑的質(zhì)量增加

C．反應(yīng)后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)改變

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（　　）

A．在化學(xué)反應(yīng)中催化劑只能加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率

B．二氧化錳是催化劑

C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加或減少生成物的質(zhì)量

D．要使過氧化氫溶液分解出氧氣必須加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生分解反應(yīng)

將一定質(zhì)量的雙氧水分成A，B兩等份，在A中加少量二氧化錳粉末，直接加熱B也產(chǎn)生氧氣．下列圖象能正確表示上述過程的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹�展開了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O2平均產(chǎn)量	制氧所需時間	成本	反應(yīng)情況
MnO21.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO₂催化分解H₂O₂制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O₂逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時太長．②______．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實驗猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是______同學(xué)的猜想，理由是______．
同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細(xì)分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6%H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：______．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的______，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]______．
對應(yīng)結(jié)論：______．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A______B______
（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）圖一可通過觀察______來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______，你認(rèn)為藥品還可以作何改進？______．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：______（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性______（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是______（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
加入agMnO2	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：______．

某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用．實驗步驟如下：

①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至溶解完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為bg；
④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示．請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填寫序號）______．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實驗產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為______×100%．
（3）為保證Cu²⁺沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10，簡述pH試紙測定溶液pH的操作：______．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進行的實驗操作是（按實驗先后順序填寫字母序號）______．
a、過濾b、烘干c、溶解d、洗滌e、稱量
（5）但有的同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進行的另一個實驗是______．