下列材料屬于有機(jī)合成材料的是

1. A.
   塑料
2. B.
   陶瓷
3. C.
   純棉麻織物
4. D.
   鋁合金

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作中，正確的是

1. A.
   
   量取8.0mL液體
2. B.
   
   液體傾倒
3. C.
   
   除CO₂雜質(zhì)
4. D.
   
   制取氫氣

現(xiàn)有20g大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6克．計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳______g．
（2）求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（1）CO還原氧化銅的化學(xué)方程式是______．還原產(chǎn)物中往往含有少量紅色的氧化亞銅（Cu₂O）固體，Cu₂O能與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．檢驗(yàn)CO還原氧化銅的還原產(chǎn)物中是否含Cu₂O的實(shí)驗(yàn)方法是______，產(chǎn)物中含有Cu₂O的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（2）銅銹的主要成分是銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，則推測(cè)銅生銹的條件除銅與O₂接觸外，還需要與______接觸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖A、B、C三組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究銅生銹的條件，該同學(xué)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔縚_____；對(duì)照實(shí)驗(yàn)B、C，可知銅銹蝕的條件之一為_(kāi)_____．
（3）硫鐵礦（主要成分是FeS₂）是一種鐵礦石．FeS2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____，用400t含F(xiàn)eS₂ 60%的硫鐵礦，理論上可以煉出______噸鐵．（假設(shè)在反應(yīng)過(guò)程中FeS₂中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)，且雜質(zhì)中不含鐵）．

無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)．因?yàn)橄跛徕泴儆赺_______肥料，所以常用于配制營(yíng)養(yǎng)液．小強(qiáng)要配制150 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀________g；配制此硝酸鉀溶液的步驟為計(jì)算、________、________；玻璃棒在配制過(guò)程中的作用是________．

在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素組成符合下列要求的物質(zhì)，并用該物質(zhì)的化學(xué)式填空：
（1）既有可燃性，又有還原性的氣體單質(zhì)是______；
（2）在高爐煉鐵的反應(yīng)中用作還原劑的氧化物是______；
（3）酸性氧化物是______；
（4）酸式鹽是______；
（5）有機(jī)化合物是______．

在C+O₂→CO₂的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系是

1. A.
   C的質(zhì)量＞CO₂的質(zhì)量
2. B.
   C的質(zhì)量=CO₂的質(zhì)量
3. C.
   C的質(zhì)量＜CO₂的質(zhì)量
4. D.
   無(wú)法確定

向AgNO₃和Cu（ NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   一定有鋅粉剩余
2. B.
   所得溶液中一定有Zn（ NO₃）₂、Cu（ NO₃）₂
3. C.
   一定有銀粉生成
4. D.
   所得溶液中一定有Cu（ NO₃）₂、Ag NO₃

寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并注明反應(yīng)的基本類型：
（1）用鎂做照明彈
______；（______）
（2）用過(guò)氧化氫制氧氣
______；（______）
（3）硫在氧氣中燃燒
______；（______）
（4）木炭在空氣中燃燒
______；（______）

為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）．