甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是

A．乙的溶解度受溫度影響比較大

B．可以用降溫結(jié)晶的方法得到甲晶體

C．升溫，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能都不變

D．甲為固體，乙為氣體

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

 
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是      g/100g水；
（2）t℃時(shí)，NaCl和KNO₃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該溫度范圍是         。
a、20℃~30℃      b、30℃~40℃      c、40℃~50℃       d、50℃~60℃
（3）某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，溶液a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      ，在此過程中一定是飽和溶液的是        （填溶液編號(hào)），x的取值范圍是      。

下圖是甲 、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	20	40	60	80	90	100
甲	13.3	32	64	110	169	202	246
乙	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39	39.8

 
（1）60℃時(shí)甲的溶解度為         g/100g水，將60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液     g。
（2）從乙的溶液中提取乙的方法是             （填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
（3）分別將100g甲、乙的飽和溶液從60℃降溫至20℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是            。
A．甲、乙均為飽和溶液       B．溶液質(zhì)量：甲＞乙
C．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙     D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙

某同學(xué)在四個(gè)燒杯中分別做氯化銨（NH₄Cl）溶解實(shí)驗(yàn)。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答
問題。

燒杯序號(hào)	溫度/℃	水的質(zhì)量/g	氯化銨質(zhì)量/g	溶液質(zhì)量/g
①	20	100	20	a
②	20	100	40	137．2
③	40	100	40	140
④	60	100	50	150

 
（1）a為      。
（2）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是         g，
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述燒杯中的溶液不能確定是否達(dá)到飽和狀態(tài)的是    （填燒杯序號(hào)）。
（5）若使燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可繼續(xù)    （填字母序號(hào)）。
A加水；B加入少量氯化銨；C恒溫蒸發(fā)部分溶劑；D升溫到40℃；E．加入100g60℃時(shí)氯化銨的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃

如圖所示，依據(jù)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低的是    。
（2）20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是      （用＞、＜或=表示）。
（3）50℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為           。
（4）將A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?u>      （填兩種方法）。
（5）50℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是     （用＞、＜或=表示）．
（6）配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B物質(zhì)溶液，以下操作中會(huì)導(dǎo)致所配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是         。（填序號(hào)）
①將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出
②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）        ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲         乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān) 說法正確的是       、       （填序號(hào)）

A．溶劑的質(zhì)量一定變小

B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

D．溶液的質(zhì)量一定變大

E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
(4）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶琺碼盒）、燒杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
A酒精燈；B藥匙；C玻璃棒；D漏斗；E鐵架臺(tái)；F量筒；G膠頭滴管

向飽和氯化鈉溶液中加入少量的NaCl固體，保持溫度不變，所得溶液

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大	B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．溶液的質(zhì)量增加	D．溶質(zhì)的質(zhì)量增加

碳酸鉀 (K₂CO₃) 和硝酸鉀 (KNO₃) 在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）30℃時(shí)K₂CO₃的溶解度為          g/100g水。
（2）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是        （填“甲”或“乙”）。

（3）曲線上M點(diǎn)的含義是                     。
（4）要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體       g。溶液配制過程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到下 列儀器中的          。（填字母編號(hào)）
A．電子天平      B．燒杯        C．漏斗        D．量筒
（5）60℃時(shí)500g飽和KNO₃溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO₃晶體      g。
（6）40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示。下列有關(guān)說法中，正確的有       。（填字母編號(hào)）

A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是K₂CO₃
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一定減小

甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位：g／100 g水）見下表：

物質(zhì)	0℃	30℃	60℃	90℃
甲	13.3	45.8	110	202
乙	35.5	36.0	37.1	38.1
丙	0.18	0.16	0.12	0.08

 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲>乙>丙
B．30℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙>丙
C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br />D．使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是     。
（2）          ℃時(shí)能配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的A和B的飽和溶液
（3）t₁℃時(shí)30 g A物質(zhì)加入到50 g水中形成的溶液質(zhì)量是        g